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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與 HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,(圖中虛線表示氫鍵)下列說法不正確的是

A.聚維酮碘是一種水溶性物質

B.聚維酮的單體是

C.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成

D.聚維酮在一定條件下能發生水解反應

【答案】C

【解析】

A. 根據題目信息聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑可知聚維酮碘是一種水溶性物質,故A正確;

B. 根據聚維酮碘的結構特點可知聚維酮的單體應為,故B正確;

C. 聚維酮的單體為,根據聚維酮碘的結構特點可知聚維酮分子由2m+n個單體加聚生成,故C錯誤;

D. 聚維酮分子內存在類似于肽鍵的結構,在氫氧化鈉溶液中能發生水解反應,故D正確;

故答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗裝置的說法中正確的是

A.用圖1裝置可用于氣體的發生、干燥和收集,如銅屑與稀硝酸反應制備NO

B.用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

C.用圖3裝置可以驗證FeCl3H2O2分解反應有催化作用

D.用圖4裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.1 mol·L1AlCl3溶液中含有的Al3數目小于NA

B.標準狀況下,11 g 3H216O中含有的質子數目為6NA

C.1 mol Li2ONa2O2的混合物中含有的離子總數大于3NA

D.常溫常壓下,4.6 g NO2所含的氮原子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸錳在錳系產品中具有重要地位,由軟錳礦(MnO2) 和硫鐵礦(FeS2)制備流程如下:

(1)從“除質2”后的溶液中得到MnSO4的操作為______、降溫結晶、過濾和干燥。

(2)下圖是在一定條件下,不同濃度的硫酸對各元素浸出率的影響,由此得出的相關結論是:

__________;②__________。提高軟錳礦浸出率的措施還有_____________

(3)除鐵劑為H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合價為+6,其中過氧鍵的數目為______,加入其目的是_________

②寫出Fe3+生成沉淀黃銨鐵礬NH4Fe3(SO4)2(OH)6的離子方程式____________

(4)工業除質劑為MnF2,發生反應為(已知,該溫度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分別為5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反應I:MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反應II:MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若濾液中c(Mg2+) =0.02 mol/L,加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L,此時是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式計算)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗,能達到實驗目的的是

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離I2 KCl固體

D.丁可比較ClCSi 的非金屬性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】異丙苯氧化法生產丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

A. X的分子式為C3H8B. Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別

C. CHPCH3COOH含有相同的官能團D. 可以用分液的方法分離苯酚和丙酮

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數,下列說法正確的是

A.用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到 0.4mol NaOH,在燃料電池的負極上消耗氧氣分子數為 0.1 NA

B.2 mol H3O中含有的電子數為 20 NA

C.密閉容器中 1 mol N2(g) 3 mol H2 (g)反應制備氨氣,形成 6 NA N-H

D.32 g N2H4中含有的共用電子對數為6 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室以工業廢渣(主要含CaSO4·2H2O,還含少量SiO2Al2O3Fe2O3)為原料制取輕質CaCO3(NH4)2SO4晶體,其實驗流程如下:

1)室溫下,反應CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)達到平衡,則溶液中=________[Ksp(CaSO4)=4.8×105Ksp(CaCO3)=3×109]

2)將氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其離子方程式為________;浸取廢渣時,向(NH4)2CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是________

3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在60~70 ℃,攪拌,反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降,其原因是________;保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變,實驗中提高CaSO4轉化率的操作有________

4)濾渣水洗后,經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料,制取CaCl2溶液的實驗方案:______[已知pH=5Fe(OH)3Al(OH)3沉淀完全;pH=8.5Al(OH)3開始溶解。實驗中必須使用的試劑:鹽酸和Ca(OH)2]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C. 工業生產中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴,再用SO2將其還原吸收

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同步練習冊答案
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