【題目】下列解釋事實的化學用語不正確的是
A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，轉化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 電解NaCl溶液，陰極區溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－3e- === Fe3+
【答案】D
【解析】
A. 閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發生沉淀的轉化其離子方程式為：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+，A項正確；
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3，是因為醋酸是弱酸，發生部分電離，其電離方程式為：CH3COOH 
CH3COO- + H+，B項正確；
C. 電解NaCl溶液，陰極區水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應式為：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-，C項正確；
D. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應式為：Fe－2e- === Fe2+，D項錯誤；
答案選D。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。查閱資料：
平衡Ⅰ：
平衡Ⅱ：
項目 | 廢水水質 | 排放標準 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/mgL-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/mgL-1 | 2632 | ≤15 |
下列說法錯誤的是（ ）
A.a~b段發生的反應為：
B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升
C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降
D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產多種化工產品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 
2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol
（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]
①a2=__________。
②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。
（2）CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意圖如下：
①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。
②過程Ⅱ，實現了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。
③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）
a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發生了氧化還原反應
b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
c．若過程Ⅰ投料
，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O ac
【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉化率越大，據圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉化率，故答案為：1:4；
②. 因CH4(g)+3CO2(g)
2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉化率增大；
(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；
②. 由過程II的轉化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 
3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；
③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比
時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。
【題型】綜合題
【結束】
17
【題目】工、農業廢水以及生活污水中濃度較高的
會造成氮污染。工業上處理水體中
的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。
（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。
①除銹反應的離子反程式是__________。
②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。
（2）將KNO3溶液的pH調至2.5。從氧化還原的角度分析調低溶液pH的原因是__________。
（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據圖中信息回答：
①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。
②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中
的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。
（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高
的去除效果，其原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硝酸的關鍵是氨的催化氧化，與硝酸工業相關的過程中產生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假設不含N2O4)的處理與應用也是科學研究的熱點。
⑴工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為4xNH3+6NOx
(2x+3)N2+6xH2O。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖所示：
①裝置A中發生反應的化學方程式為________。
②裝置D中堿石灰的作用是________。
⑵工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx(已知：NO不能與Na2CO3溶液反應)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；
2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________
填選項字母
。
A.1.4 B.1.6 C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3－、NO2－兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：
圖中線段a表示________填化學式隨x值的變化關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少________g。
用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的
________。
⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是________。
⑷尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO):V(NO2)=5:1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣):V(NO)= ________ (空氣中O2的體積含量約為20%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物
含
、
，過濾后得到的濾液用
溶液處理，測得溶液的pH和
生成的量隨加入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.a點溶液中存在：
B.水的電離程度：a點小于c點
C.原溶液中
D.生成沉淀的離子方程式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用某濃度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲線如圖所示(橫坐標為滴入NaOH的體積，縱坐標為所得混合液的pH；甲基橙變色范圍為3.1～4.4)。下列判斷正確的是
A.HA的濃度為l×10-4mol·L-1
B.實驗時可選甲基橙作指示劑
C.V＝10mL，酸堿恰好中和
D.pH＝7時，溶液中c(Na+)＞c（A-）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電離平衡常數(用Ka表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：
化學式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡 常數(Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水稀釋一倍(假設溫度不變)，下列各量增大的是___。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-) C．
D．
(2)25℃時，在20mL0.1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是___。
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等
B．①點時pH=6，此時溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×10-7mol·L-1
C．②點時，溶液中的c(F-)=c(Na+)
D．③點時V=20mL，此時溶液中c(F-)<c(Na+)=0.1mol·L-1
(3)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的下列四種溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的是___。
(4)Na2CO3溶液顯堿性是因為
水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證之___。
(5)長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO其結構式為H-O-F。HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移___mol電子。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。
（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。
（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。
（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。
（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。
元素代號 | X | Y | Z | M | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合價 | ＋1 | ＋6�。�2 | ＋5�。�3 | －2 | ＋3 |
（1）M在元素周期表中的位置為________________。
（2）X與Y按原子個數比2∶1構成的物質的電子式為________________；所含化學鍵類型_________。
（3）X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序為_____________________________________。
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：______________________________________。
Ⅱ.如下圖轉化關系：
（1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________________。
（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為___________。
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