Question

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)___，其中每個碳原子與____個碳原子最近且距離相等。金剛石屬于____晶體。

（2）代表石墨的是____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為____個。

（3）代表NaCl的是___，每個Na＋周圍與它最近且距離相等的Na＋有___個。

（4）代表CsCl的是___，它屬于____晶體，每個Cs＋與____個Cl－緊鄰。

（5）代表干冰的是___，它屬于___晶體，每個CO2分子與___個CO2分子緊鄰。

（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為____。

Answer 1

【答案】D 4 原子 E 2 A 12 C 離子 8 B 分子 12 石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰

【解析】

（1）在金剛石晶胞中，每個碳原子連接4個碳原子，原子間以共價鍵相結合，將這4個碳原子連接后形成四面體，體心有一個碳原子，因此D為金剛石，每個原子與4個碳原子最近且距離相等，金剛石是空間網狀結構，屬于原子晶體；

（2）石墨是層狀結構，在層與層之間以范德華力相互作用，在層內碳與碳之間以共價鍵相互作用，形成六邊形，因此E為石墨的結構，每個正六邊形的碳原子數平均為6×=2；

（3）在NaCl晶胞中，每個Na+周圍有6個Cl-，每個Cl-周圍也有6個Na+，所以A圖為NaCl的結構；根據晶胞的結構，每個Na+周圍距離最近的Na+在小立方體的面對角線上，每個Na+周圍有8個這樣的立方體，所以，每個Na+周圍與它距離相等的Na+有12個；

（4）CsCl的晶胞中Cs+和Cl-的配位數都是8，即每個Cs+周圍有8個Cl-，每個Cl-的周圍也有8個Cs+，所以C圖為CsCl的晶胞，屬于離子晶體；

（5）干冰屬于分子晶體，CO2位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2為例，與它距離最近的CO2位于與該頂點相連的12個面的面心上，因此B圖為干冰晶體；

（6）熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，石墨的熔點大于金剛石，在離子晶體中，半徑越大，晶格能越小，熔點越低，由于Cs+半徑大于Na+，因此熔點由高到低的順序為：石墨＞金剛石＞NaCl＞CsCl＞干冰。