Question

【題目】某電路板生產企業的水質情況及國家允許排放的污水標準如下表所示。為研究廢水中Cu2+處理的最佳pH，取5份等量的廢水，分別用30%的NaOH溶液調節pH至8.5、9、9.5、10、11，靜置后，分析上層清液中銅元素的含量，實驗結果如下圖所示。查閱資料：

平衡Ⅰ：

平衡Ⅱ：

項目	廢水水質	排放標準
pH	1.0	6~9
Cu2+/mgL-1	72	≤0.5
NH4+/mgL-1	2632	≤15

下列說法錯誤的是（ ）

A.a~b段發生的反應為：

B.b~c段：隨pH升高，Cu(OH)2的量增加，導致平衡Ⅰ正向移動，銅元素含量上升

C.c~d段：隨pH升高，c(OH-)增加，平衡Ⅰ逆向移動，銅元素含量下降

D.d點以后，隨c(OH-)增加，銅元素含量可能上升

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. a~b段銅元素含量減小，形成Cu(OH)2沉淀；

B. 固體的量增加，不影響平衡的移動；

C. 結合濃度對平衡移動的影響分析；

D. 結合c(OH-)對平衡II的影響分析。

A. a~b段銅元素含量減小，形成Cu(OH)2沉淀，因此發生的反應為，A項正確，不符合題意；

B. b~c段，隨著c(OH-)增大，NH4+與OH-結合生成NH3H2O，氨氣濃度增大，，平衡正向進行，溶液中[Cu(NH3)4]2+濃度增大，B項錯誤，符合題意；

C. c~d段，隨c(OH-)增加逆向進行，c(Cu2+)減小，銅元素含量降低，C項正確，不符合題意；

D. d點以后，隨c(OH-)增加，正向進行，上層清液中銅元素的含量上升，D項正確，不符合題意；

答案選B。