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下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是

A．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．燃燒是放熱反應(yīng)

C．化學鍵斷裂放出能量

D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

試題分析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A項錯誤；燃燒是放熱反應(yīng)，B項正確；化學鍵斷裂吸收能量，C項錯誤；反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不等，D項錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)從

、

五種物質(zhì)中：
(1)選取溶于水中會促進水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：
                                                ；
(2)選取溶于水會抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學用語表示其顯酸性的原因：
                                               ；
(3)選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：
                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．0.5

B．1.7

C．2

D．13.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

已知下列兩個熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；△H=-2220kJ?mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為______，C₃H₈的燃燒熱為______．
（2）1molH₂和2molC₃H₈組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______．
（3）現(xiàn)有H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于放熱反應(yīng)H₂+ Cl₂

2HCl，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)涉及到了離子鍵和共價鍵的斷裂與形成

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1 mol H—H鍵和1 mol Cl—Cl鍵，所吸收的總能量，小于形成1 mol H—Cl鍵，所放出的能量

D．該反應(yīng)中，化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)

2XY₃(g)△H＝－92.6 kJ·mol^－1
實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	X₂	Y₂	XY₃	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ
C．達平衡時，兩個容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式(25℃，101 kPa)：
①C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1
②C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
③C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1
④C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g) ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1	B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1
C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1	D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（） (　　)。

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1，則氫氣的燃燒熱為241．8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，則含40．0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的熱量

C．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14 分) 一氧化碳被廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。
⑴高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式如下：
4CO(g)＋Fe₃O₄(s)＝4CO₂(g)＋3Fe(s)   △H="a" kJ·mol^－1
CO(g)＋3Fe₂O₃(s)＝CO₂(g)＋2Fe₃O₄(s)   △H="b" kJ·mol^－1
反應(yīng)3CO(g)＋Fe₂O₃(s)＝3CO₂(g)＋2Fe(s)的△H=     kJ·mol^－1(用含a、b 的代數(shù)式表示)。
⑵電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。
第一步：2CH₃OH(g)

HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H>0
第二步：HCOOCH₃(g)

CH₃OH(g) +CO(g) △H>0
①第一步反應(yīng)的機理可以用下圖表示：

圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為     。
②在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有     。
⑶為進行相關(guān)研究，用CO還原高鋁鐵礦石，反應(yīng)后固體物質(zhì)的X—射線衍射譜圖如圖所示（X—射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同）。反應(yīng)后混合物中的一種產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)生產(chǎn)兩種鹽，該反應(yīng)的離子方程式為     。

⑷某催化劑樣品（含Ni₂O₃40%，其余為SiO₂）通過還原、提純兩步獲得鎳單質(zhì)：首先用CO將33.2 g樣品在加熱條件下還原為粗鎳；然后在常溫下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)₄（沸點43 ℃），并在180 ℃時使Ni(CO)₄重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。
上述兩步中消耗CO的物質(zhì)的量之比為     。
⑸為安全起見，工業(yè)生產(chǎn)中需對空氣中的CO進行監(jiān)測。
①粉紅色的PdCl₂溶液可以檢驗空氣中少量的CO。若空氣中含CO，則溶液中會產(chǎn)生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為     。
②使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結(jié)構(gòu)如圖所示。這種傳感器利用原電池原理，則該電池的負極反應(yīng)式為     。

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