Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g) ＋ 3Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－92.6 kJ·mol^－1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器 編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱 23.15 kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q(Q＞0)

下列敘述不正確的是    
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q為23.15kJ
C．達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY₃的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L^－1
D．若容器①體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于23.15 kJ

Answer 1

B

試題分析：A．因?yàn)橥�一反�?yīng)在相同的溫度下的平衡常數(shù)不變，故容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等，正確；B．容器②中反應(yīng)可視為是容器①已經(jīng)反應(yīng)了一部分，故達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q＜23.15kJ，原說(shuō)法不正確；C．容器①、②中達(dá)平衡時(shí)的等效的，由①可知生成n(XY₃)=×2mol=0.5mol，故c(XY₃)==2 mol·L^-1，正確；D．若容器①體積為0.20 L，相當(dāng)于原反應(yīng)縮小體積，加壓，平衡正向移動(dòng)，故放出的熱量大于23.15 kJ，正確。