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已知拆開1mol H－H鍵、1molN≡N和1mol N—H鍵分別需要的能量是436kJ、 948kJ、391 kJ。則N₂、H₂合成NH₃的熱化學方程式為：。

N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) △H＝-90kJ·mol^-1

試題分析：N₂、H₂合成NH₃的化學方程式為N₂+3H₂ ="==" 2NH₃，放出的熱量
Q=391×6-436×3-948="90" kJ，所以N₂、H₂合成NH₃的熱化學方程式為
N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) △H＝-90kJ·mol^-1
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫，注意要標明各物質的狀態(tài)。本題不難。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SNCR－SCR是一種新型的煙氣脫硝技術(除去煙氣中的NO_x），其流程如下：

（1）反應2NO＋2CO

2CO₂＋N₂能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
（2）SNCR－SCR流程中發(fā)生的主要反應有：
4NO(g)＋4NH₃(g)＋O₂(g)

4N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol^－1；
6NO(g)＋4NH₃(g)

5N₂(g)＋6H₂O(g) ΔH＝－1807.0 kJ?mol^－1；
6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g) ΔH＝－2659.9 kJ?mol^－1；
反應N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g)的ΔH＝ kJ?mol^－1。
（3）NO和NH₃在Ag₂O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線見圖。

①由圖可以看出，脫硝工藝流程應在    （填“有氧”或“無氧”）條件下進行。
②隨著反應溫度的進一步升高，在有氧的條件下NO的轉化率明顯下降的可能原因是                                   。
（4）NO₂也可用尿素[CO(NH₂)₂]還原，寫出尿素與NO₂反應的化學方程式：                         。
（5）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理見圖11。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應為                             。若生成1molY，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為       L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)下列反應的焓變，計算C（石墨）與H₂（g）反應生成1molC₂H₂（g）的焓變（△H）。
C（石墨）+ O₂（g）=CO₂（g） △H₁="a" kJ·mol^－1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） △H₂="b" kJ·mol^－1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃="c" kJ·mol^－1
△H= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學方程式正確的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施。化學反應的焓變一般通過實驗進行測定，也可進行理論推算。
（1）實驗測得，0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量。寫出上述燃燒反應的熱化學方程式。標準狀況下11.2L乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
（2）在化學反應過程中，拆開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵又會釋放能量。已知拆開1mol氫氣中的化學鍵需要消耗436kJ能量，拆開1mol氧氣中的化學鍵需要消耗496kJ能量，形成水蒸氣中的1mol H-O鍵能夠釋放463kJ能量。試說明反應2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)中的能量變化。

a=     ，b=      。又知1mol液態(tài)水轉化成氣態(tài)水吸收44 kJ能量，則氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時的熱化學方程式為                              。
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的反應熱，但可測出CH₄、石墨和H₂燃燒熱分別如下：
①CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O   ΔH₁=－890.3 kJ?mol^-1
②C(石墨)+O₂(g)= CO₂(g)   ΔH₂= —393.5 kJ?mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃= ─285.8 kJ?mol^-1
④C(石墨)+2H₂(g)= CH₄(g) ΔH₄
試根據(jù)蓋斯定律求出石墨生成甲烷的反應熱ΔH₄=             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在H₂與Cl₂生成HCl的反應中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實驗測得反應放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知
（l）