Question

【題目】已知：25℃時，氨水的電離常數Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HA為弱酸

B. M點溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+)：M<N

D. 25℃時，NH4+的水解平衡常數為1.8×10-9

Answer 1

【答案】B

【解析】0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA為強酸，故A錯誤；M點是恰好反應的點，溶質為根據NH4A，根據物料守恒c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正確；M點溶質為根據NH4A，銨根離子水解促進水電離，N點氨水有剩余，氨水電離抑制水電離，M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+)：M>N，故C錯誤；25℃時，NH4+的水解平衡常數為，故D錯誤。