【題目】科學家在利用無土栽培法培養一些名貴花卉時,培養液中添加了多種必需化學元素。其配方如下表(培養液濃度單位:mmol/L):
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | NO3- | H2PO4- | SO42- | Zn2+ |
濃度 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細胞吸收最少的離子是( )
A. Ca2+ B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO4-
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【題目】若某單糖分子式為C6H12O6，則由它形成的叁糖的分子式是( )
A. C18H36O8 B. C18H34O17
C. C18H32O16 D. C18H30O15
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【題目】氧和氮是大氣的主要成分，氮的化合物在工業上均有重要的應用。
（1）根據下列反應寫出由熱化學循環在較低溫度下由水分解制備氫氣的熱化學方程式：________________
（2）在恒容密閉容器中，發生反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法可以證明反應已達到平衡狀態的是__________________。（填序號）
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
④混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態。
為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。
A．及時移出氨 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．適當增大壓強 D．循環利用和不斷補充氮氣
E．減小壓強 F．降低溫度
（3）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)
5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖，請解釋在400K～600K時，平衡混合氣中這兩種氣體的含量隨溫度的變化而改變的原因是_____________________________
（4）肼(N2H4)是一種重要的化工原料，既可用于制藥，又可用作火箭燃料。向2 L的恒容密閉容器中充入2mol N2H4，發生反應N2H4(g)
N2(g)+2H2(g)，
（用x表示）與時間的關系如圖1所示，則該溫度下，此反應的平衡常數K=_______________。
肼在另一條件下也可達到分解平衡，同時生成兩種氣體，且其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。圖2為平衡體系中肼的體積分數與溫度、壓強的關系，則p2_______ (填“大于”或“小于”) p1。
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【題目】相同條件下，下列關于物質性質的比較中，不正確的是
A.密度：水 > 苯B.沸點：乙二醇 > 乙醇
C.與Br2反應的活性：苯 > 苯酚D.在水中的溶解度：乙醛 > 溴乙烷
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【題目】下列物質中符合Cm(H2O)n的組成，但不屬于糖類的是( )
①纖維素 ②甲酸甲酯 ③淀粉 ④甲醛 ⑤丙酸 ⑥乳酸(α羥基丙酸) ⑦乙二醇 ⑧乙酸
A. ②③④⑥ B. ②④⑥⑧ C. ①③④⑦ D. ②④⑤⑧
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【題目】糖尿病是一種常見病，發病率有逐年增加的趨勢，而且目前還沒有根治的方法。下列敘述正確的是( )
A. 正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才會出現糖尿
B. 糖尿病的基因治療是運用基因工程技術切除缺陷基因，從而達到治療疾病的目的
C. 凡是有甜味的食品都含有葡萄糖
D. 醫療上判斷患者病情的方法曾用新制的氫氧化銅來測定患者尿中葡萄糖的含量
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【題目】已知：25℃時，氨水的電離常數Kb(NH3·H2O) = 1.8×10-5。該溫度下，用0.1 mol·L-1的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH與所加氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. HA為弱酸
B. M點溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
C. M、N兩點溶液中水電離出來的c(H+)：M<N
D. 25℃時，NH4+的水解平衡常數為1.8×10-9
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