Question

【題目】下列離子方程式書寫及解釋均正確的是

A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中 c(S2-)＜0.1mol/L 的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B. 實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，消耗溶液中的H3O+平衡右移

D. 在碳酸鈉溶液中通入CO2氣體，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 0.1mol/L 的 Na2S溶液中硫離子水解，使得c(S2-)＜0.1mol/L，但S2－水解是分步進行的，故A錯誤；B．實驗室制備氫氧化鐵膠體的離子反應為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故B錯誤；C. 水中加入NaOH：H2O＋H2OH3O＋＋OH－加入NaOH，c(OH-)增大，抑制水的電離，故C錯誤；D. 在碳酸鈉溶液中中存在CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通入CO2氣體，CO2 消耗OH- 促使平衡正向移動，故D正確；故選D。