Question

【題目】如圖是一個化學過程的示意圖．

（1）請回答圖中甲池是裝置，其中OH﹣移向極（填“正”或“負”）
（2）寫出通入CH3OH的電極反應式是
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫出此電極反應的電極反應式 ．
（4）乙池中反應的離子方程式為 ．
（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，乙池的pH是（若此時乙池中溶液的體積為250mL）；此時丙池某電極析出0.80g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3 ．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；正
（2）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
（3）A；4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+
（4）4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
（5）1；BD
【解析】解：（1）燃料電池是化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動，即向投放甲醇的電極移動，所以答案是：原電池；正；（2）該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（3）乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的A是陽極，連接原電池負極的B是陰極，電解硝酸銀溶液時，A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加熱紫色石蕊試液呈紅色，電極反應式為4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+ ，
所以答案是：A，4H2O﹣4e﹣=O2↑4H+；（4）電解硝酸銀溶液時，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+ ，
所以答案是：4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+；（5）當乙池中B（Ag）極的質量增加2.70g時，設氫離子濃度為xmol/L，

4Ag+	+	2H2O	=	4Ag	+	O2↑	+	4H+
432g								4mol
2.70g								0.25xmol

x=0.1，則溶液的pH=1，陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據串聯電池中轉移電子數相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉移電子數，據此確定含有的金屬元素，析出2.70g時轉移電子是0.025mol，
A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故錯誤；
B、電解硫酸銅溶液時，陰極上析出0.8g銅需要轉移電子0.025mol，故正確；
C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質，故錯誤；
D、電解硝酸銀溶液時，陰極上析出0.80g銀需要轉移電子0.0074mol＜0.025mol，故正確；
故選BD；
所以答案是：1；BD．