【題目】利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（ ）
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】美國科學家威廉·諾爾斯、柏利·沙普利斯和日本化學家野依良治因通過使用快速和可控的重要化學反應來合成某些手性分子的方法而獲得2001年的諾貝爾化學獎。所謂手性分子是指在分子中，當一個碳原子上連有彼此互不相同的四個原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性。例如，有機化合物：
有光學活性。則該有機化合物分別發生如下反應后，生成的有機物仍有光學活性的是（ ）
A. 與乙酸發生酯化反應 B. 與NaOH水溶液共熱
C. 在催化劑存在下與氫氣作用 D. 與銀氨溶液作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g） ΔH=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率：A＞C
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.A、B兩點氣體的平均相對分子質量：A＞B
D.B、C兩點化學平衡常數：B＜C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]環丙貝特(H)是一種降血脂藥物，可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通過改善膽固醇的分布，可減少CH和LDL在血管壁的沉積，還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環丙貝特的一種新方法：
回答下列問題：
(1)C的化學名稱為______________________
(2)F中含氧官能團的名稱為______________
(3)H的分子式為________________________
(4)反應①的反應類型為___________，反應④的化學方程式為______________________
(5)M為
的同分異構體，能與NaHCO3溶液反應產生氣體，則M的結構共有種____(不考慮立體異構)；其中1HNMR中有3組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為_______
(6)利用Wittig反應，設計以環己烷為原料(其他試劑任選)，制備
的合成路線：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高能固氮反應條件苛刻，計算機模擬該歷程如圖所示，在放電的條件下，微量的O2或N2裂解成游離的O或N原子，分別與N2和O2發生以下連續反應生成NO。下列說法錯誤的（ ）
A.圖1中，中間體1到產物1的方程式為O-O═N→O+N═O
B.NO的生成速率很慢是因為圖2中間體2到過渡態4的能壘較大
C.由O和N2制NO的活化能為315.72kJmol-1
D.由N和O2制NO的過程比由O原子和N2制NO的過程速率慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌，枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1：
將0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中，攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑，殘留物經重結晶得到白色針狀晶體。
各物質的溶解性表
物質 | 水 | 苯 | 乙醇 |
2-苯甲酰基苯甲酸 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
二正丁基氧化錫 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
正丁基錫羧酸酯 | 難溶 | 易溶 | 易溶 |
回答下列問題：
（1）儀器甲的作用是___，其進水口為___。
（2）實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。
（3）分水器（乙）中加蒸餾水至接近支管處，使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器，水面上升時可打開分水器活塞放出，有機物因密度小，位于水層上方，從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__（填標號）
A．能有效地把水帶離反應體系，促進平衡向正反應方向移動
B．能通過觀察水面高度不再變化的現象，判斷反應結束的時間
C．分離有機溶劑和水
D．主要起到冷凝溶劑的作用
（4）回流后分離出苯的方法是__。
（5）分離出苯后的殘留物，要經重結晶提純，選用的提純試劑是__（填標號）
A．水 B．乙醇 C．苯
（6）重結晶提純后的質量為0.670g，計算二正丁基錫羧酸酯的產率約為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）常溫下，將等濃度的Na2S2O3溶液與硫酸溶液混合，2 min后溶液中明顯出現渾濁，請寫出相關反應的離子方程式：__________________________________________；若將此混合溶液置于50℃的水浴中，則出現渾濁的時間將__________ (填“增加”、“減少”或“不變”)。
（2）已知
的電離平衡常數
，向0.1mol/L溶液中滴加NaOH溶液至
1:18，此時溶液PH=________。
（3）CO2與CH4經催化重整，制得合成氣CO和H2：
①已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | C—H | C=O | H—H | C |
鍵能/kJ·mol1 | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的熱化學反應方程式為：___________________________。分別在v L恒溫密閉容器A（恒容）、B（恒壓，容積可變）中，加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______（填“A” 或“B ”）。
②按一定體積比加入CH4和CO2，在恒壓下發生反應，溫度對CO和H2產率的影響如下圖所示。此反應優選溫度為900℃的原因是_________________________________。
（4）已知2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某溫度下的平衡常數K = 4。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到20min時測得各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c / mol·L-1 | 0．4 | 0．1 | 0．1 |
①此時，反應向___________ (填“左”或“右”)移動，才能達到平衡。
②從加入CH3OH開始反應到20min時，CH3OCH3的生成速率為_____________。
③達到平衡后CH3OH的濃度為_____________。
（5）制取聚乙二酸乙二酯的反應方程式_______________________________
（6）有一種耐熱型樹脂材料
結構簡式為
,寫出其合成單體除丙烯氰（CH2=CHCN）,2-甲基苯乙烯外，還需要的單體名稱是：__________。
（7）有機物R（C6H12O2）與稀硫酸共熱生成A和B，A能夠發生銀鏡反應，B不能發生催化氧化反應，那么R的結構簡式為_________。
（8）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標注。
可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學方程式_______________________。
（9）某有機物A由C、H、O三種元素組成,相對分子質量為90 .將9.0gA完全燃燒的產物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g，A能與NaHCO3溶液反應,且2分子A之間脫水可生成八元環化合物.則A在一定條件下發生縮聚反應的產物的結構簡式是:_________________________
（10）已知：
(R表示烴基，R1、R2表示烴基或氫原子)。設計以
為原料制備
的合成路線(提供CH3MgBr及需要的無機試劑)_______________________________________________________________。
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