Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，若A點、B點分別表示25℃和100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則表示25℃的是________(填“A”或“B”)。100℃時，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)=________molL﹣1 。 100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為________。

Answer 1

【答案】A 1×10﹣12 9：1

【解析】

根據c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，得出25℃的點；根據100℃時水的離子積常數，得出水電離出的氫離子濃度；100℃時，先求H2SO4溶液c(H+)和Ba(OH)2溶液的c(OH－)，再根據混合后呈堿性進行計算。

A點c(OH－)=c(H+)=1×10﹣7 mol·L-1，則表示25℃的是A；100℃時，c(OH－)=c(H+)=1×10﹣6 mol·L-1，在1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的；100℃時，5×10﹣5 molL﹣1的H2SO4溶液中c(H+)=5×10﹣5 molL﹣1×2=1×10﹣4 mol·L-1，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH－)= 1×10﹣3 mol·L-1，混合后pH=7，溶液呈堿性，c(OH－)=1×10﹣5 mol·L-1，，，即混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為9:1，故答案為：A；1×10﹣12；9：1。