【題目】用下列實驗方案不能達到實驗目的的是：
A.Cu和稀硝酸制取NO
B.檢驗乙炔的還原性
C.實驗室制取溴苯
D.實驗室分離CO和CO2
【答案】B
【解析】
A．銅和稀硝酸制取NO，用排水法收集NO，可以達到實驗目的；
B．電石中有硫、磷等雜質，和水反應時會生成硫化氫、磷化氫等氣體，混在乙炔中，通入酸性高錳酸鉀溶液時，雜質氣體會和高錳酸鉀反應使溶液褪色，無法檢驗乙炔的還原性，不能達到實驗目的；
C．苯和液溴在鐵（實際上是鐵和溴生成的溴化鐵）催化下生成溴苯和溴化氫，由于反應放熱，溴和苯易揮發，所以用CCl4除去揮發的苯和溴，溴化氫進入燒杯中，被燒杯中的溶液（或水）吸收，由于溴化氫極易溶于水，所以用倒扣于水面的漏斗防止倒吸，制得的溴苯在圓底燒瓶里，可以達到實驗目的；
D．CO和CO2的混合氣先通入NaOH溶液中，CO2被NaOH溶液吸收，生成碳酸鈉，CO從NaOH溶液中逸出，進入濃硫酸里，被濃硫酸干燥后用球膽收集；然后再打開分液漏斗的活塞，稀硫酸和生成的碳酸鈉反應再重新生成CO2，CO2經濃硫酸干燥后再用球膽收集，可以分離CO和CO2；可以達到實驗目的
故選B。
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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________；
(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗，求得的中和熱數值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；
(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L 鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)
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【題目】我國成功研制出了具有自主知識產權的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產物，G的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式是___________，E的化學名稱是____________。
（2）由B生成C的化學方程式為______________________。
（3）G的結構簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉化為：
，則該轉化的反應類型是_______________。
（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產物J有多種同分異構體，其中含有苯環的同分異構體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結構簡式為_________。
（5）參照題中信息和所學知識，寫出用
和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備
的合成路線：______________。
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【題目】在產生了AgCl沉淀的試管中，加入KI溶液，白色沉淀變為黃色。下列說法正確的是（ ）
A.該實驗說明I－還原性比Cl－強B.該實驗說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C.該實驗說明AgI溶解度比AgCl小D.KI的加入對AgCl的溶解平衡沒有影響
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【題目】為測定某品牌洗廁精的酸(鹽酸)含量，某學生欲用已知物質的量濃度的NaOH溶液來測定該洗廁精(鹽酸)的物質的量濃度時，選擇酚酞作指示劑。請填寫下列空白：
（1）堿式滴定管的使用方法，正確步驟的先后順序為____(填字母)。
A．用NaOH溶液潤洗儀器并加入NaOH溶液
B．放出NaOH溶液進行滴定
C．調節起始讀數
D．查漏，再水洗2～3遍
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測的鹽酸時，左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手搖動錐形瓶，眼睛應注視___。
（3）若滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，則所用NaOH溶液的體積為___mL。
（4）某學生根據三次實驗分別記錄有關數據如下表：
請選用其中合理的數據計算該洗廁精中酸(鹽酸)的物質的量濃度：c(HCl)＝____。
（5）分析下列操作對所測洗廁精的酸(鹽酸)的濃度的影響：
A．若取待測液時，開始仰視讀數，后俯視讀數，則____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；
B．若堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則____。
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【題目】一種磁性材料的磨削廢料（含鎳質量分數約21%）主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物。用該廢料制備純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）為了提高“酸溶”工序中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有______。
A．攪拌
B．適當升高溫度
C．研磨礦石
D．用濃硫酸
（2）“酸溶”時，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，廢渣的主要成分是______；合金中的鎳難溶于稀硫酸，“酸溶”時除了加入稀硫酸，還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應有N2生成，金屬鎳溶解的離子方程式為______。
（3）“除鐵”時控制溫度不超過40℃的原因是______；加入碳酸鈉的目的是______。
（4）Fe2+也可以用NaClO3氧化，生成的Fe3+在較小pH條件下水解，最終形成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去，圖表示pH-溫度關系，圖中陰影部分為鈉鐵礬穩定存在的區域。
則下列說法不正確的是______（填字母）
a．黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]中鐵為+2價
b．pH過低或過高均不利于生成黃鈉鐵礬，其原因相同
c．氯酸鈉在氧化Fe2+時，1 molNaClO3得到的電子數為6NA
d．工業生產中溫度常保持在85℃-95℃，控制溶液的pH為1.2～1.8，此時加入Na2SO4后生成黃鈉鐵礬
（5）“除銅”時，反應的離子方程式為______，若用Na2S代替H2S除銅，優點是______。
（6）已知某溫度下Ksp[Ni（OH）2]=4.0×10-15，該流程在“沉鎳”過程中需調節溶液pH約為______，Ni2+才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10-5mol/L；lg2=0.30）。
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【題目】已知氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加熱條件下可分解生成NaCl和NaClO3，現向氫氧化鈉溶液中通入一定量的氯氣，加熱少許時間后溶液中形成混合體系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質。下列判斷不正確的是
A.反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比為1：2
B.反應停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaClO3）可能為1：11：2
C.若反應過程中消耗lmol氯氣，則1mol＜轉移電子＜
mol
D.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能為5：2
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【題目】鐵氰化鉀（化學式為K3[Fe（CN）6]）在工業上主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質。回答下列問題：
（1）Fe3+比Fe2+穩定的原因______。
（2）在[Fe（CN）6]3-中不存在的化學鍵為______。
A．離子鍵
B．配位鍵
C．氫鍵
D．共價鍵
（3）已知（CN）2性質與鹵素相似，化學上稱為類鹵化合物。
（CN）2+2 KOH═KCN+KCNO+H2O
KCN+HCl═HCN+KCl
C2H2+HCN→CH2=CH-C≡N
①KCNO中各元素原子的第一電離能由大到小排序為______。
②丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是______，分子中σ鍵和π鍵數目之比為______。
（4）氮化鐵晶體的晶胞結構如圖1所示，該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
（5）已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值。氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示，該晶胞中，與O2-緊鄰且等距離的O2-數目為______；Fe2+與O2-的最短核間距為______pm。
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【題目】利用如圖所示裝置，在儀器甲乙丙中，分別依次加入下列各選項中所對應的試劑進行實驗。能達到實驗目的的是（ ）
A.濃鹽酸、高錳酸鉀、濃硫酸，制取純凈的氯氣
B.濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸，制取干燥的氯化氫氣體
C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，檢驗溶液X中是否含有碳酸根離子
D.稀硫酸、碳酸鈉、次氯酸鈉，驗證硫酸、碳酸、次氯酸的酸性強弱
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