下表各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
選項(xiàng)XYZ箭頭上所標(biāo)
數(shù)字的反應(yīng)條件
ASiO2Na2SiO3H2SiO3①與Na2CO3熔融
BNaClNaHCO3Na2CO3②加熱
CN2NO2HNO3③加熱
DCCOCO2④灼熱炭粉
C
【解析】SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,向Na2SiO3溶液中加入比H2SiO3酸性強(qiáng)的物質(zhì)會(huì)得到H2SiO3,H2SiO3和NaOH反應(yīng)得到Na2SiO3,H2SiO3
SiO2+H2O,A可以;NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,Na2CO3和鹽酸反應(yīng)得到NaCl,B可以;N2和O2化合只能得到NO,C不可以;C在O2中燃燒不充分得到CO,2CO+O2
2CO2,CO2+C2CO,2Mg+CO22MgO+C,D可以。
鴻圖圖書(shū)寒假作業(yè)假期作業(yè)吉林大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題2化學(xué)常用計(jì)量 溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問(wèn)題:
(1)計(jì)算:需要NaOH固體的質(zhì)量為 。
(2)配制方法:設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線(xiàn)1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn),加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序 。
(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。
A.使用濾紙稱(chēng)量氫氧化鈉固體
B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D.膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題12化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作與方案設(shè)計(jì)練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
草酸亞鐵(FeC2O4·2H2O)用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。已知:CO能與氯化鈀(PdCl2)溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ:興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。
(1)將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)A、澄清石灰水,B、氯化鈀,觀察到A中澄清石灰水變渾濁,B中有黑色物質(zhì)生成,則上述現(xiàn)象說(shuō)明氣體產(chǎn)物中有 。
(2)探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
①提出假設(shè)
假設(shè)1: ; 假設(shè)2:FeO; 假設(shè)3:FeO和Fe的混合物。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3。
限選試劑:1.0 mol·L-1鹽酸、3% H2O2溶液、0.1 mol·L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:向試管中加入少量固體產(chǎn)物,再加入足量 ,充分振蕩 | 若溶液顏色明顯改變,且有 生成,則證明有鐵單質(zhì)存在 |
步驟2:將步驟1中得到的濁液過(guò)濾,并用蒸餾水洗滌至洗滌液無(wú)色 |
|
步驟3:取步驟2得到的少量固體于試管中,滴加 |
|
Ⅱ:某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸。現(xiàn)用滴定法測(cè)定該樣品中FeC2O4的含量。滴定反應(yīng)是:5Fe2+ +5C2
+3Mn
+24H+
5Fe3+ +10CO2↑+3Mn2++12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為:
①將準(zhǔn)確稱(chēng)量的0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶?jī)?nèi),加入適量2 mol/L的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用濃度為0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL。
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過(guò)量的2 mol/L的H2SO4溶液,煮沸5～8 min,用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液,直至溶液不立刻變紅。將濾液過(guò)濾至另一個(gè)錐形瓶中,繼續(xù)用0.020 00 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL。
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。
若某小組的一次測(cè)定數(shù)據(jù)記錄如下:V1= 18.90 mL,V2=6.20 mL。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20 g 樣品中:n(Fe2+)= ; n(C2)= ;FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (精確到0.01%)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題11常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
有4種有機(jī)物:
①
②
③
④CH3—CH
CH—CN
其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
的高分子材料的正確組合為（ ）
A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題10非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)探究小組欲對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如下探究,請(qǐng)你幫助他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
物質(zhì) | 類(lèi)別 | 化學(xué)性 質(zhì)預(yù)測(cè) | 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 | ||
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)質(zhì)(用離子 方程式表示) | |||
二氧 化硫 | 酸性 氧化物 | 與水 反應(yīng) | 將盛滿(mǎn)SO2氣體的試管倒立在水中,并測(cè)定試管中溶液的pH | ① | SO2+H2O
|
與堿 反應(yīng) | ② | 出現(xiàn)白 色沉淀 | ③ | ||
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價(jià),預(yù)測(cè)并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究SO2的其他性質(zhì)。探究過(guò)程中選用的實(shí)驗(yàn)藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
①請(qǐng)你完成下列表格。
裝置 | 藥品 | 作用 |
A |
| 驗(yàn)證二氧化硫的還原性 |
B |
|
|
C | 品紅溶液 |
|
②A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③實(shí)驗(yàn)時(shí)C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
④D裝置的作用是 。E是尾氣處理裝置,有人認(rèn)為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認(rèn)為是否合理,請(qǐng)結(jié)合離子方程式加以說(shuō)明: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)專(zhuān)題突破訓(xùn)練 專(zhuān)題10非金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
四支試管分別充滿(mǎn)O2、NO2、Cl2、NH3四種氣體,把它們分別倒立于盛有下列各種液體的水槽中,發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示,其中充滿(mǎn)Cl2的試管是（ ）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇省揚(yáng)州市屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g) 
xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：
容器 | 甲 | 乙 |
容積（L） | 0.5 | 0.5 |
反應(yīng)放熱（kJ） | Q1 | Q2 |
反應(yīng)物起始量 | 1 molA 1 molB | 0.5 molA 0.5 molB |
下列說(shuō)法正確的是
A．x=1
B．Q1＞2Q2
C．根據(jù)題中信息無(wú)法計(jì)算a值
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，則此時(shí)v(正)＞ v(逆)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí)5-3微粒間相互作用力與物質(zhì)多樣性練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題
Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于 晶體，俗名叫 ；
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是 ，屬于 分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是 ；
(3)X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是 ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是 ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 和 ，Q與Y形成的分子的電子式是 ，屬于 分子 (填“極性”或“非極性”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 9-3 人工合成有機(jī)化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題
CCTV《科技博覽》報(bào)道，中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法合理的是( )
A．聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物
D．聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生白色污染
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