Question

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)計算:需要NaOH固體的質量為 。

(2)配制方法:設計五個操作步驟。

①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;

②繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;

④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;

⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。

試將操作步驟正確排序 。

(3)某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是 。

A.使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B.容量瓶中原來存在少量蒸餾水

C.溶解后的燒杯未經多次洗滌

D.膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

 

Answer 1

(1)10.0 g (2)①③④②⑤ (3)ACD

【解析】(1)需要NaOH固體的質量為0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol=10.0 g。(2)根據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟可知其順序為①③④②⑤。(3)0.48 mol/L比0.5 mol/L 小,A項:由于固體NaOH具有極強的吸水性,使用濾紙稱量時,NaOH固體易粘附在濾紙上,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;B項:容量瓶中原來存有少量蒸餾水,無影響;C項:溶解后的燒杯未經過多次洗滌,使n(NaOH)減小,c(NaOH)偏小;D項:膠頭滴管加水定容時仰視刻度線,加水過多,使溶液的體積增大,c(NaOH)偏小。