Question

（12分）現有反應：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時，平衡常數K=1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_______（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________。
（3）在850℃時，若設x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Answer 1

（12分）（每空3分）(1) ＜     (2) ①逆反應   ② 0≤x＜3   (3) ＜

（1）正反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小。
（2）①當x=5.0時，此時容器中＞1，所以平衡向逆反應方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則＜1，即 0≤x＜3 。
（3）如果x＝5，則平衡時消耗氫氣是y，所以有，解得y＝0.2mol，即平衡時氫氣是4.8mol，其體積分數為。同樣如果當x＝6.0mol時，可計算出平衡時氫氣是52.1％，所以a小于b。