【題目】下列表示鈉原子的符號和圖示中能反映能級差別和電子自旋狀態的是( )
A. 
B. 
C. 1s22s22p63s1
D. 
【答案】D
【解析】
A．原子結構示意圖中只有電子層，沒有電子亞層；
B．原子符號中沒有電子排布；
C．電子排布式中含有電子層和電子亞層，但是不能看出電子自旋狀態；
D．電子排布圖中包含了電子層和電子亞層，以及電子自旋狀態。
A．原子結構示意圖中只有電子層，沒有電子亞層，不能看出電子自旋狀態，選項A錯誤；
B．
中只能知道Na含有11個電子，不能反映能級差別和電子自旋狀態，選項B錯誤；
C．電子排布式中含有電子層和電子亞層，能看出電子的能級差別，但是不能看出電子自旋狀態，選項C錯誤；
D．電子排布圖中包含了電子層和電子亞層，小方塊表示了能級差別，方塊中的箭頭表示電子自旋狀態，選項D正確。
答案選D。
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，m為單質，d是淡黃色粉末，b是生活中常見的液態化合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 化合物a中只含有C、H兩種元素
B. 幾種元素的原子半徑由大到小順序為Z＞Y＞X＞W
C. d是離子化合物，陰陽離子個數比為1：2
D. Y與W形成的簡單化合物是同主族元素同類型化合物中沸點最低的
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如圖：
（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。
（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①___；試劑③___。
（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。
（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學鍵類型的判斷正確的是( )
A. 全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵
B. 所有物質中都存在化學鍵
C. 已知乙炔的結構式為H—C≡C—H,則1個乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)
D. 乙烷分子中只存在σ鍵,即C—H鍵和C—C鍵都為σ鍵,不存在π鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據元素周期表中完整周期元素的性質，完成下列空格。
(1)在第三周期中，第一電離能最小的元素符號是________，其原子的結構示意圖為__________，第一電離能最大的元素符號是________，其價電子排布式為___________________________。
(2)在元素周期表中，電負性最大的元素名稱是________，其價電子排布圖為______________
(3)第四周期元素中未成對電子數最多的元素符號是________，其原子的簡化電子排布式為__________，有_____個未成對電子，有_____個能級，能量最高的能級符號為_______。
(4)某元素的基態原子價電子排布式為3d104s1 ，該元素符號是_________，原子中所有電子占有________個軌道，核外共有________個不同運動狀態的電子。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數是K層電子數的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數與Z相同，但X為非金屬元素。請回答下列問題:
（1）Y、Z的元素符號分別是_____________、_____________。
（2）Z2W的電子式是_____________。
（3）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是:_____________
（4）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是:_____________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是____________(用離子符號表示)。
（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________________。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學鍵類型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為__________________，它與強堿溶液共熱，發生反應的離子方程式是______________________。
（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為________________________(化學式用具體的元素符號表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com