Question

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2

C. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量

D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒產生穩定的氧化物時放出的熱量，水的穩定狀態是液態，因此氫氣燃燒熱大于241.8 kJ/mol，A錯誤；

B.物質越多，反應放出的熱量越多，CO燃燒會放出熱量，所以C轉化為CO2氣體比轉化為CO放出的熱量多，放出的熱量越多，反應熱就越小，故2ΔH1<ΔH2，B正確；

C.根據熱化學方程式可知2molSO2完全轉化為SO3氣體時放出熱量是QkJ，16gSO2(g)的物質的量是0.25mol，將其與足量氧氣放在一密閉容器內充分反應，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以充分反應后放出熱量小于0.125QkJ，C錯誤；

D. C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0表明該反應的正反應為吸熱反應，物質含有的能量越高，物質的穩定性就越小，則金剛石不如石墨穩定，D錯誤；

故合理選項是B。