Question

【題目】X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素。其申Y、W位于同一主族，Z、W位于同一周期，Y的最外層電子數是K層電子數的3倍，Z是同一周期中金屬性最強的元素，X的最外層電子數與Z相同，但X為非金屬元素。請回答下列問題:

（1）Y、Z的元素符號分別是_____________、_____________。

（2）Z2W的電子式是_____________。

（3）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是:_____________

（4）Z2WY3與X2WY4反應的離子方程式是:_____________

Answer 1

【答案】O Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑

【解析】

X、Y、Z、W為按原子序數由小到大排列的四種短周期的元素．其中Y、W位于同一主族，則Y處于第二周期、W處于第三周期，Y的最外層電子數是K層電子數的3倍，則Y最外層電子數為6，故Y為O元素，則W為S元素；Z、W位于同一周期，Z是同一周期中金屬性最強的元素，則Z為Na元素；X為非金屬元素，其最外層電子數與Z相同，則X為H元素，所以X、Y、Z、W分別代表H、O、Na、S，據此解答。

(1)由上述分析可知，Y為O元素，Z為Na元素；

(2)Z為鈉元素、W為硫元素，二者形成Na2S，Na2S是離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為；

(3)Z2Y2與X2Y分別為Na2O2、H2O，Na2O2與H2O反應生成NaOH與O2，反應化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

(4)Z2WY3與X2WY4分別為Na2SO3、H2SO4，二者反應生成Na2SO4、SO2與H2O，反應的化學方程式為，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，離子方程式為：SO32-+2H+=H2O+SO2↑。