【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：
（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是__ （填字母編號）
a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl22H2O．
①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是____．
②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色．
其原理是：
上述反應的化學平衡常數表達式是______．欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a______；b______．
（4）由CuSO4溶液蒸發結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海帶中提取碘的一種工業生產過程如下：
下列說法中錯誤的是
A.步驟（1）需要過濾裝置
B.步驟（2）需要用到分液漏斗
C.“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀
D.“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法，且具有良好的應用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應過程如圖所示：
（1）已知一定條件下
反應I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g) ΔH1＝+90.7kJ/mol
反應III：CH3OH(g)+H2O(g) =CO2(g)+3H2(g) ΔH3＝+49.5kJ/mol
該條件下反應II的熱化學方程式是___。
（2）已知反應II在進氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時，在不同溫度（T1、T2）下，測得相應的CO的平衡轉化率見圖。
①比較T1、T2的大小，并解釋原因___。
②A點對應的化學平衡常數是___。
③T1溫度時，按下表數據開始反應建立平衡。
CO | H2O | H2 | CO2 | |
起始濃度(mol/L) | 2 | 1 | 0 | 0 |
t時刻濃度(mol/L) | 1.2 | 0.2 | 0.8 | 0.8 |
反應進行到t時刻時，判斷v（正）、v（逆）的大小關系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④當不同的進氣比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度和進氣比的關系是___。
（3）在經CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇，原理如圖所示。
①陰極的電極反應式是___。
②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進行實驗。
回答下列問題：
（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是__________________。
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。
（3）A裝置中發生反應的化學方程式是____________________________。
（4）D裝置的作用是____________________________。
（5）讀取氮氣的體積時，應注意①_________________；②_________________。
（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL(標準狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有____________________。
A．生成二氧化碳氣體的質量
B．生成水的質量
C．通人氧氣的體積
D．氨基酸的相對分子質量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
（1）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取，①分離出甲醇的操作是的______；②萃取用到的分液漏斗使用前需__________________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的________填（“上”或“下”）層；
（2）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是__，用飽和食鹽水洗滌的目的是______；
（3）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是__（填字母）；
a．蒸餾除去乙醚 b．重結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（4）固液分離常采用減壓過濾．為了防止倒吸，減壓過濾完成后應先________________，再______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制這一比例的混合液的正確操作是__；
（2）若實驗中用含18O的乙醇與乙酸作用，該反應得化學方程式是：__；
（3）步驟③中，要用小火加熱，其原因是__；
（4）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：__；
（5）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是__，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是__；
（6）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了圖中甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物），你認為合理的是__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸銅是重要的化工原料，以下三種方法均可得到硝酸銅。
已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的氣體體積均為標準狀況下數據）：
(1)甲組用a克Cu粉，在加熱的條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸銅溶液，則所需稀硝酸的濃度至少為_______mol/L，需要質量分數為ω%，密度為ρg/cm3的濃硝酸_______mL（均用最簡分式表示）。
(2)乙組用b克Cu粉，全部溶于過量的稀硝酸中，溶液質量增重_____克，將生成的氣體通入足量NaOH溶液中并同時通入氧氣的體積至少_______L才能使生成的氣體吸收完全（均用最簡分式表示）。
(3)丙組取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。列式計算原混合酸中硝酸的物質的量是多少？____________硫酸的物質的量濃度多少？_________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
