Question

【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是__ （填字母編號）

a CuO b NaOH c Cu2（OH）2CO3 d Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是____．

②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數表達式是______．欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a______；b______．

（4）由CuSO4溶液蒸發結晶得到CuSO45H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋）．

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ac 抑制銅離子的水解，提高產品的產率 加水稀釋 AgNO3溶液 Cu2+易發生水解，加熱促進水解；但硫酸不揮發，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發，最終得到晶體

【解析】

(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水；

(2)調節pH時不能消耗銅離子，也不能引入新的雜質；

(3)①銅離子水解顯酸性，加酸抑制水解；

②根據反應方程式書寫，水不能寫入平衡常數表達式；溶液由綠色變成藍色，則平衡逆向移動，根據影響化學平衡移動的因素分析；

(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發性酸，水解不能完全進行。

(1)在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣、氯化錳和水，其反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)調節pH時不能消耗銅離子，也不能引入新的雜質，加NaOH會引入鈉離子，Cu與氫離子不反應，所以可以選用CuO和Cu2(OH)2CO3，故答案為：ac；

(3)①銅離子水解顯酸性，加酸抑制水解，所以蒸發過程中，要加入鹽酸來抑制氯化銅的水解，從而提高產率；

②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色，其原理是：，則反應的平衡常數為K＝；溶液由綠色變成藍色，則平衡逆向移動，加水稀釋，平衡逆向移動，加AgNO3溶液會消耗氯離子，反應物的濃度減小，平衡逆向移動；

(4)CuSO4在溶液中水解生成難揮發性酸硫酸，加熱促進水解，但水解生成的硫酸不揮發，隨著水的減少，硫酸的濃度越來越大，從而抑制了硫酸銅的水解，最終得到晶體。