【題目】從海帶中提取碘的一種工業生產過程如下：
下列說法中錯誤的是
A.步驟（1）需要過濾裝置
B.步驟（2）需要用到分液漏斗
C.“堿化”目的是讓可溶性有機質形成沉淀
D.“氧化”是讓I-轉化為I2，可以用適量氯氣作氧化劑
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【題目】下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是（ ）
A.在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、I－、SCN－
B.在
＝1012的溶液中：Al3＋、NO3-、K＋、Cl－
C.1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-
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【題目】白藜蘆醇是腫瘤的化學預防劑，也是對降低血小板聚集，預防和治療動脈粥樣硬化、心腦血管疾病的化學預防劑。花生、葡萄(紅葡萄酒)、虎杖、桑椹等植物含有相當多的白蓼蘆醇，白藜蘆醇是“100種最熱門有效抗衰老物質”之一。其結構簡式如圖，下列有關說法正確的是( )
A.白藜蘆醇屬于酚類物質，是一種天然的抗氧化劑
B.白藜蘆醇極易溶于水，遇Fe3+能發生顯色反應，還能被高錳酸鉀氧化
C.1 mol 白藜蘆醇最多能與 NaOH或H2反應的物質的量為3 mol、6 mol
D.白藜蘆醇的所有原子一定不在同一平面
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【題目】以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。
請按要求填空：
（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：
反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。
（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。
（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設計這一步反應的目的是___________________，物質C的結構簡式是____________________。
（4）寫出A的同分異構體（要求不含甲基并能發生銀鏡反應）__________________。
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【題目】下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達到實驗目的的是（ ）
編號 | A | B | C | D |
實驗 方案 |
置于光亮處 |
|
片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 |
|
實驗 目的 | 驗證甲烷與氯氣發生化學反應 | 進行噴泉實驗 | 驗證Fe電極被保護 | 驗證乙炔的還原性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】純堿晶體
樣品中常混有NaCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中
的質量分數，操作流程如下：
（1）寫出加入
溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。
（2）對沉淀M洗滌的方法是___。
（3）樣品中的質量分數為___。
（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（5）純堿在生產生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。
A 用于治療胃酸過多 B 用于生產玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點
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【題目】2019年為“國際化學元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是（ ）
A.原子半徑：W<X
B.X的最高價氧化物的水化物是強堿
C.Y單質可用做半導體材料
D.氣態氫化物熱穩定性：Z<W
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【題目】如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是( )
A.若X為導線，Y可以是鋅
B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
C.若X為直流電源，鐵閘門做負極
D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應
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【題目】海水中蘊含著豐富的礦物質。從海水中提取鎂的主要過程如下：
（1）過程Ⅱ中，Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀的離子方程式是___。
（2）過程Ⅱ中，分離得到Mg(OH)2沉淀的實驗操作名稱是___。
（3）下列說法中，正確的是___。
a.過程Ⅰ發生的是物理變化
b.過程Ⅲ中主要發生分解反應
c.過程Ⅳ可以通過電解得到鎂
d.過程Ⅰ～Ⅲ的目的是富集、提純MgCl2
（4）理論上生產24kgMg，需要消耗MgCl2的物質的量是___mol。
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