Question

【題目】下列物質①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

（1）屬于強電解質的是____（填序號）；水溶液能導電的是_______（填序號）。

（2）寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①________；⑦_______________。

（3）寫出下列物質相互反應的離子方程式：⑥與⑧___________。

（4).根據題設的條件判斷離子共存情況。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

①因生成沉淀而不能共存的是___；

②因生成氣體而不能共存的是___；

③因生成弱電解質而不能共存的是___。

Answer 1

【答案】①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧ NaHSO4= Na++H++SO42- NaHCO3 = Na++HCO3 - OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O E BC CD

【解析】

電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物；電解質在熔融狀態下或水溶液中能導電，金屬單質和半導體材料能導電，但單質不是化合物，不屬于電解質與非電解質，根據此分析進行解答。

由題可知①NaHSO4不能導電，在水溶液中能導電，是電解質，且能完全電離，是強電解質；

②HCl不能導電，在水溶液中能導電，是電解質，且能完全電離，是強電解質；

③Cu是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；

④CO2溶于水可導電是因為生成了碳酸，且自身不能電離，是非電解質；

⑤熔融Ba（OH）2能導電，是電解質，在水溶液中也可以導電，是強電解質；

⑥NaOH不能導電，在水溶液中能導電，是電解質，且能完全電離，是強電解質；

⑦NaHCO3不能導電，在水溶液中能導電，是電解質，且能完全電離，是強電解質；

⑧CH3COOH不能導電，在水溶液中能導電，是電解質，但不能完全電離，是弱電解質；

故屬于強電解質的是①②⑤⑥⑦；水溶液能導電的是①②④⑤⑥⑦⑧。

故答案為 ①②⑤⑥⑦ ①②④⑤⑥⑦⑧

（2）NaHSO4是強酸的酸式鹽，屬于強電解質，可以完全電離，電離方程式為NaHSO4= Na++H++SO42-，NaHCO3 是弱酸酸式鹽，屬于強電解質，電離方程式為NaHCO3 = Na++HCO3 -

故答案為 NaHSO4= Na++H++SO42- NaHCO3 = Na++HCO3 -

（3）NaOH和CH3COOH反應生成醋酸鈉與水，反應離子方程式為OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O。

故答案為 OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O

（4）A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，該組離子之間不反應，則能夠大量共存。

B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，H+與CO32-會生成弱電解質碳酸，碳酸分解為二氧化碳和水，不能大量共存。

C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，H+與CO32-會生成弱電解質碳酸，碳酸分解為二氧化碳和水，且H+與OH-生成H2O是弱電解質，故不能大量共存。

D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，CH3COO－和H＋結合生成弱電解質CH3COOH，故不能大量共存。

E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，Ag＋與Cl-生成沉淀AgCl，故不能大量共存。

F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-，該組離子之間不反應，則能夠大量共存。

故①因生成沉淀而不能共存的是E。②因生成氣體而不能共存的是B C。③因生成弱電解質而不能共存的是C D。

故答案為 E BC CD