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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（）

A.NA個H＋的質量為1 g

B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應，轉移的電子為3NA

【答案】D

【解析】

A. H＋的摩爾質量為1g/mol，NA個H＋的物質的量為1mol，則質量為1 g，與題意不符，A錯誤；

B. NO2和N2O4的最簡式相同，46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目=×2×NA=2NA，與題意不符，B錯誤；

C. 在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L N2的物質的量小于0.5mol，則含有的分子數小于0.5NA，與題意不符，C錯誤；

D. 鐵與足量的鹽酸反應，Fe的化合價由0價變為+2價，則56g鐵參與反應，轉移的電子為2NA，符合題意，D正確；

答案為D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是

A. 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚醋酸乙烯酯E是醋酸乙烯酯D的聚合物，英文縮寫為PVAc，主要用作涂料，也可用作制取聚乙烯醇和聚乙烯醇縮醛的原料。工業上可用以下合成路線制取：

已知：A的蒸氣密度相對氫氣的密度是14。請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為__________，D的分子式為__________，B中官能團的名稱為__________，反應⑤的反應類型為__________。

（2）完全燃燒等物質的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序為__________（用字母表示）。

（3）反應④的化學方程式為________________________________________。

（4）D有多種同分異構體，既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的D的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構體的結構簡式為__________。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）：____________________。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)氧化還原法消除NOx的轉化如下所示：NO NO2 N2

①反應Ⅰ為NO＋O3===NO2＋O2，生成標準狀況下11.2 L O2時，轉移電子的物質的量是 __________mol。

②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，氧化產物與還原產物的質量比為____。

(2)使用“催化轉化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉化過程中發生反應的化學方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則方程式中CO2和N2的化學計量數之比為______。

(3)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成等物質的量的NO3-和NO2-時的離子方程式：________。

(4)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣____L(用含a代數式表示，結果保留整數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去粗鹽中的雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如下：

下列有關說法中，不正確的是（）

A. 除去Mg2+的主要反應：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2↓+2NaCl

B. 試劑①一定不是Na2CO3溶液

C. 檢驗SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D. 濾液加稀鹽酸時只發生反應：HCl+NaOH=H2O+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為w，物質的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述中正確的是（）

A. 所得溶液的物質的量濃度：c＝1mol/LB. 所得溶液中含有NA個HCl分子

C. 36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD. 所得溶液的質量分數w＝

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2008年北京奧運會主體育場的外形好似“鳥巢”(The Bird Nest),有一類化學物質也好似鳥巢，如化學式是B5H9的五硼烷（如圖）。請問1mol五硼烷的質量是________g。

（2）14C相對原子質量為14，含有6個質子，8個中子和6個電子,NA為阿伏加德羅常數，1mol14CH4分子中所含中子數為_________,7g14C原子形成的石墨中所含質子數為___________,17g 14CH3+所含電子數為____________

（3）現有兩組混合物：①溴水 ②39％的乙醇溶液（乙醇的沸點為78.4℃），分離以上各混合物的正確實驗方法依次是_____________ 、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現象與實驗操作不相匹配的是

	實驗操作	實驗現象
A	向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置	溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層
B	將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶	集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生
C	向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸	有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁
D	向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液	黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變