【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是
A. 濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 銅溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C. 實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++ OH—=H2O
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溶液中
能與
按
結合形成多種粒子，六步反應的平衡常數依次用
表示。25℃時，各粒子的物質的量分數
與
的關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 
依次增大
B. 已知圖中A點的值為-2.21，則
C. 
的
D. 若圖中B點的值為b、則
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學——選修5：有機化學基礎]
近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發生偶聯反應，合成一種多官能團的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應類型分別是________________、________________。
（4）D的結構簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發生偶聯反應，產物的結構簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構體，且具有完全相同官能團。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學環境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結構簡式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________;
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________，該元素的名稱是__________;
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為____________;
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是_________________________________________________;
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由____。
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【題目】明礬石經處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是__________________。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是____。
（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是_____________________________。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是__________________________。
焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸________t。
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【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s) △H＞0，下列敘述正確的是
A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變
B. 加入少量W，逆反應速率增大
C. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D. 將容器的體積壓縮，可增大活化分子的百分數．有效碰撞次數增大
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大
C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
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【題目】按要求填空：
I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因為______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質是_____________________（填化學式）。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應調至___。
（3）物質的量濃度相同的三種溶液：①(NH4)2SO4 ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______。（用序號表示）
（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為______。
II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：
（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點在___(填“c點以上”或“c點以下”)。
（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是___________（填字母序號）。
A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
C．滴定過程中，溶液出現變色后，立即停止滴定
D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
（3）若重復三次滴定實驗的數據如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_______mol/L。（保留4位有效數字）
實驗序號 | NaOH溶液體積/mL | 待測HA溶液體積/mL |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷錯誤的是（ ）
A.NA個H＋的質量為1 g
B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數目為2NA
C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數小于0.5NA
D.56g鐵與足量的鹽酸反應，轉移的電子為3NA
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