Question

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R＞Q

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞W

C. 原子半徑：T＞Q＞R

D. 單質T既可以與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應

Answer 1

【答案】B

【解析】

由T所處的周期序數與族序數相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素。

A項、元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，N元素非金屬性強于Si元素，則氫化物的穩定性R＞Q，故A正確；

B項、元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價氧化物對應水化物的酸性W>Q，故B錯誤；

C項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序為T＞Q＞R，故C正確；

D項、單質鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；

故選B。