【題目】下列關(guān)于硅及其化合物的用途正確的是（ ）
A.高純單質(zhì)硅用于制光導(dǎo)纖維
B.二氧化硅用于制太陽能電池
C.硅酸鈉溶液是制木材防火劑的原料
D.硅膠常用作瓶裝藥品的抗氧劑
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復(fù)原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
（1）bd2的電子式_________；e的最高價氧化物的水化物所含化學(xué)鍵類型為_______、________
（2）在只由a、b兩種元素組成的化合物中，如果化合物的質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________；
（3）d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液。正極板上覆蓋有二氧化鉛，負(fù)極板上覆蓋有鉛，① 寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________；
② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗電解質(zhì)的物質(zhì)的量為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列氮原子結(jié)構(gòu)的表述中，對電子運動狀態(tài)描述正確且能表明同一電子層電子能量有差異的是
A．
B．
C．1s22s22p3
D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】福韋酯(TDF)主要用于治療艾滋病毒(HIV)感染，化合物W是合成TDF的重要中間體，其合成路線如圖所示。
完成下列填空：
(1)N所含官能團的名稱是______________；Y的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
(2)X可用苯的一種同系物制備，所需的無機試劑與條件是____________________。
(3)寫出檢驗W中是否有殘留甲醛的化學(xué)方程式____________________________________。
(4)①②的目的是_______________________。
(5)寫出M符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。_______________
i. 與M具有相同官能團 ii. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)寫出用M為原料制備聚丙烯酸(
)的合成路線_______________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 （ ）
A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—
C. MgCl2 = Mg2++2Cl— D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3（SO42—）
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【題目】某化學(xué)興趣小組欲用下列裝置制備氯水并探究其性質(zhì)。
已知：MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)C裝置的作用是__________________________________。
(2)氯水制備完成后，甲同學(xué)從B中取出一定量的樣品置于日光下照射一段時間，發(fā)現(xiàn)樣品某些性質(zhì)發(fā)生了明顯的變化，請各列舉一項：
物理性質(zhì)變化：______________________________________________________；
化學(xué)性質(zhì)變化：_______________________________________________________。
(3)乙同學(xué)從B中取出一定量的樣品后通入SO2，充分作用后再滴入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色。原因是__________________________________(用離子方程式表示)。丙同學(xué)改變通入SO2的量，重復(fù)乙同學(xué)的操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪去。他提出：假設(shè)①：SO2過量，多余的SO2使品紅溶液褪色；假設(shè)②：_________________________。請設(shè)計實驗驗證假設(shè)①是否成立：______________________。
(4)為證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)物具有漂白性，丁同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^下列裝置：
試劑a應(yīng)選擇_______________；試劑b應(yīng)選擇_______________。
(5)戊同學(xué)從B中取出少量樣品，滴到NaHCO3粉末上，有無色氣泡產(chǎn)生，由此他認(rèn)為氯氣與水反應(yīng)至少產(chǎn)生一種酸性強于碳酸的物質(zhì)。請評價他的觀點是否正確并說明理由________。
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【題目】KIO3是我國規(guī)定的食鹽補碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如下：
已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
(1)KIO3所含的化學(xué)鍵有______________________。
(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗；“濾液”中的溶質(zhì)主要是____________；“調(diào)pH”中所用的試劑是_________________。
(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是_______、_______、過濾。
(4)為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.000g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平)，2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中，所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________。
(5)判斷滴定終點的依據(jù)是________________________________。
(6)配平：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________
(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。
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【題目】請應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識解決下列問題
(1)已知NaCl的溶解熱為3.8kJ·mol－1(吸熱)
Na(s)－e－====Na+(aq) △H=－240 kJ/mol
Cl2(g)+e－====Cl－(aq) △H=－167 kJ/mol
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________。
(2)一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5 mol CO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g) +H3O(g)
下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應(yīng)l0min達(dá)到平衡；
①該反應(yīng)是__________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②在0~10min時段反應(yīng)速率v(H2)為__________。
③若改充入2 mol CO2和3molH2，圖中的曲線會__________(填“上移”或“下移”)。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：
①根據(jù)表1能不能判斷出H2CO3與HClO酸性強弱? _________(填“能”或“不能”)。
②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________________。
③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(4)已知：t℃時，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl為白色沉淀，Ag2CrO4為磚紅色沉淀，t℃時，向Cl－和CrO42－濃度均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至過量且不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)
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