【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)可用作有機化學的氯化劑，在藥物和染料的制取中也有重要作用。某化學學習小組擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應的化學方程式為：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =97.3 kJ·mol1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發煙”；100°C以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長期放置也會發生分解。
回答下列問題：
（1）裝置丙的冷凝管中冷凝水的入口是 (填“a”或“b”)，裝置己的作用是 ；如何控制兩種反應物體積相等： 。
（2）裝置戊上方分液漏斗中最好選用下列試劑： (選填字母)。
A．蒸餾水 B．飽和食鹽水 C．濃氫氧化鈉溶液 D．6.0 molL1鹽酸
（3）若缺少裝置乙和丁(均盛放濃硫酸)，潮濕氯氣和二氧化硫發生反應的化學方程式是 。
（4）氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3H ==SO2Cl2 + H2SO4，分離兩種產物的方法是______ (選填字母)。
A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取
（5）長期儲存的硫酰氯會發黃，可能的原因是 (用化學方程式和必要的文字加以解釋)。
（6）若反應中消耗的氯氣體積為896 mL(標準狀況下)，最后經過分離提純得到4.05 g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為 。為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有 (寫兩條即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關的反應如下：
已知：
（1）H的分子式為____________。
（2）B中所含官能團的名稱為____________。
（3）B→D，D→E的反應類型分別為____________、____________。
（4）含兩個—COOCH3基團的C的同分異構體共有____________種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現2個吸收峰的異構體的結構簡式為____________。
（5）G為含六元環的化合物，其結構簡式為____________。
（6）E→F的化學反應方程式為____________。
（7）A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有________種（不考慮立體異構）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數相同且Z的原子序數為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題：
（1）T在周期表中的位置是 ，其M層上的電子排布式為 。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。
（3）根據等電子體原理，Y2Z分子的結構式為 。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有 ，RZ42-離子中R原子的雜化方式為 。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式： ，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 。
（6）QX晶體的結構與NaCl相同，則X－的配位數為 ，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數為NA，則QX晶體的密度為 g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂是一種重要的金屬資源，在各領域都具有重要的作用。
（1）皮江法煉鎂是我國生產鎂的重要方法，其實質是在高溫和真空條件下，有氧化鈣存在時，通過硅還原氧化鎂生成鎂蒸氣，與反應生成的固體硅酸二鈣(2CaO·SiO2)相互分離，并經冷凝得到結晶鎂。寫出該反應的化學反應方程式 。
電解槽中先得到的是鎂的蒸氣，鎂蒸氣可以在下列 (填編號)氣體氛圍中冷卻。
A．空氣 B．氮氣 C．水蒸氣 D．氫氣
（2）目前發達國家80%的鎂來自于電解熔融氯化鎂。電解原料無水氯化鎂可由海水制備。主要有以下步驟：①在干燥的HCl氣流中加熱脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮冷卻結晶。
其步驟先后順序是_____________________（步驟可重復使用）；在干燥的HCl氣流中加熱時，能得到無水MgCl2，其原因是______________________。
（3）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp＝6.4×l012，當溶液中c(Mg2+)≤1.0×105mol·L1可視為沉淀完全，則此溫度下應保持溶液中c(OH－)≥_______________mol·L1。
（4）在Mg(OH)2懸濁液中滴入飽和NH4Cl溶液，溶液變澄清。反應原因可能有兩個：一是NH4+水解產生H+，H+再與Mg(OH)2反應；二是_____________________（用離子方程式表示）。要驗證誰是Mg(OH)2溶解的主要原因，可選取________代替NH4Cl溶液作對照實驗。
A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
（5）鎂電池是近年來科學技術研究的熱點之一，下圖為Mg—NaClO燃料電池結構示意圖。其工作時Mg作 （填“X”或“Y”）電極，正極的電極反應式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH－。
（1）向氨水中加入MgCl2的固體時，平衡_________移動（填向左、向右或不），OH－的濃度________，（填變大、變小或不變，下同）NH4+的濃度_________。
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡__________移動（填向左、向右或不），此時溶液中濃度減小的微粒有________________。（至少填兩種）
（3）向濃氨水中加入少量CaO固體，平衡___________移動（填向左、向右或不），此時發生的現象是______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途有對應關系的是
A. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料 B. NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環境的消毒，其制備反應為：CH3COOH＋H2O2
CH3COOOH＋H2O，下列有關說法正確的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 加入合適的催化劑可改變該反應的反應熱
C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應速率都有v(正)＝v(逆)
D. 達到平衡時，H2O2轉化率為100%
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