【題目】過氧乙酸（CH3COOOH）有強氧化性，用于物體表面、皮膚、果蔬、環境的消毒，其制備反應為：CH3COOH＋H2O2
CH3COOOH＋H2O，下列有關說法正確的是
A. 增大壓強可加快該反應速率
B. 加入合適的催化劑可改變該反應的反應熱
C. 達到平衡時，用任意組分表示正逆反應速率都有v(正)＝v(逆)
D. 達到平衡時，H2O2轉化率為100%
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D. BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碘及其化合物在科研、生活等方面有廣泛用途。回答下列問題：
(1)海帶中富含碘，按如下實驗流程可對海帶中碘的含量進行測定。
取0.0100 mol/L的AgNO3標準溶液裝入棕色滴定管，取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池，用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E) 反映溶液中c(Iˉ)的變化，部分數據如下表：
V(AgNO3)/mL | 15.00 | 19.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 21.00 | 23.00 | 25.00 |
E/mV | －225 | －200 | －150 | －100 | 50.0 | 175 | 275 | 300 | 325 |
①灼燒海帶時，除需要坩堝外，還需要用到的實驗儀器是____________ (填序號)。
a．燒杯 b．三腳架 c．溫度計 d．泥三角 e．酒精燈 f．坩堝鉗
②使用棕色滴定管的原因是_____________________。
③根據表中數據，計算海帶中碘的百分含量為____________。
(2)“大象的牙膏”是著名化學實驗之一，其實驗方法是將濃縮的過氧化氫溶液與肥皂液混合，再滴加少量碘化鉀溶液，即可觀察到泡沫狀物質像噴泉一樣噴涌而出。
已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能Ea=76kJ/mol，若用I－催化時活化能Ea’=57kJ/mol。
①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化劑，反應過程中發生I－與IO－之間的轉化，請依次寫出發生反應的離子方程式：
反應甲：______________________；
反應乙：______________________。
②反應甲為吸熱反應，且甲的反應速率小于乙的反應速率，在下圖中畫出在H2O2溶液中加入KI后，反應過程的能量變化圖。_______
(3)HI不穩定，其水溶液具有強酸性。現用0.lmol/LKI溶液、NH4I固體、pH試紙設計實驗驗證上述性質。簡述實驗方案。
①強酸性：__________________________。
②不穩定性：___________________________。
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【題目】下列反應的有機產物只有一種的是
A. CH3CH2CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱 B. 新戊烷與氯氣的取代反應
C. 2─丙醇與氧氣的催化氧化反應 D. CH3CH＝CH2與HCl的加成反應
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【題目】銅版畫的一種制版方法。以瀝青涂于薄銅板表面作防腐膜，用刀刻去防腐膜作畫，然后放在FeCl3腐蝕液中。刮去膜之處被腐蝕，形成凹線。印刷時凹線可儲油墨，在銅版機紙壓制下油墨吸于紙上，形成典雅、莊重的銅版畫。
（1）寫出FeCl3腐蝕銅板的離子方程式___________________
（2）下列措施可以加快銅板的腐蝕速率的有____________（填編號）
A. 加熱 B. 加氯化銅 C. 加少量碳粉 D. 加鹽酸
（3）通常不采用加快腐蝕速率的原因是_________________
（4）除去瀝青防腐膜后版即形成。可用________除去防腐膜（填編號）
A. 飽和Na2CO3溶液 B. 煤油 C. 酸液 D.堿液
（5）實驗室用固體氯化鐵配置FeCl3溶液的簡單操作是_____________
（6）腐蝕后的廢液（酸性）中加入NaNO3，產生NO氣體，寫出發生反應的離子方程式，并注明電子轉移的方向和數目：__________________________
（7）要驗證腐蝕后的廢液中含有Fe3+，可在溶液中加入試劑_________，現象_______________
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【題目】在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g)
2C(g)，2 min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3.4 mol，生成0.4 mol C，則下列計算結果正確的是
A. 平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B. x值等于3
C. A的轉化率為20%
D. B的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1
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