【題目】化學與生產(chǎn)生活息息相關，下列敘述正確的是
A.次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質變性
B.工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低
C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素
D.用硫化鈉除去廢水中的
、
，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀
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【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）
A.b、d兩點為恰好完全反應點
B.c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
C.a、b之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L
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【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極
B. 充電時陽極反應式為：3I－－2e－＝I3－
C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變
D. 放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
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【題目】常溫下，將
緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加
溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.
段，溶液中
減小
B.c點對應溶液中：
C.b點對應溶液中：
D.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
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【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：
(1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。
(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_______。
(3)CS2分子中，共價鍵的類型有___，C原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子___。
(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于__晶體，1mol Fe(CO)5有σ鍵__NA
(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有___個C原子。
②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接__個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有___個C原子在同一平面。
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【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低
D. 將水加熱，Kw增大，pH不變
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【題目】（1）2016年9月G20峰會在杭州舉行。
①峰會部分場館使用了新型環(huán)保墻面材料硅藻泥。硅藻泥的主要成分SiO2屬于______（填字母，下同）。
a 有機高分子材料 b 無機非金屬材料 c 金屬材料
②峰會場館空調(diào)使用CO2和水作制冷劑。不用氟利昂作制冷劑的目的是______。
a 防治酸雨 b 降低溫室效應 c 保護臭氧層
③央行發(fā)行了G20峰會金銀合金紀念幣。關于該紀念幣的說法正確的是______。
a可以溶于鹽酸 b 相比純金幣，熔點高c 相比純金幣，硬度大
（2）紫薯營養(yǎng)豐富，具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表：
營養(yǎng)成分 | 含量（每100 g） | 營養(yǎng)成分 | 含量（每100 g） |
水分 | 9.9 g | 鈣元素 | 23.00 mg |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg |
蛋白質 | 4.8 g | 硒元素 | 0.02 mg |
淀粉 | 82.5 g | 花青素 | 0.10 g |
纖維素 | 2.7 g | 其他 | …… |
①紫薯粉中的脂肪在人體內(nèi)會水解成高級脂肪酸和_______。
②紫薯中的花青素能消耗活性氧，具有_______性（選填“氧化”或“還原”），可用于抗衰老。
（3）防治環(huán)境污染，呵護生態(tài)環(huán)境是當今社會的主題之一。
①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是_____。
a CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b 上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c 在日光照射下，汽車尾氣還會產(chǎn)生光化學煙霧
②通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_____（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
A 中和法 b 沉淀法 c 氧化法
③用過的聚乙烯塑料食品袋要回收處理。聚乙烯是由乙烯通過聚合反應得來的，那么乙烯的結構簡式是_______。
④鋰電池為動力的新能源汽車可實現(xiàn)汽車低碳排放，鋰電池屬于_______電池（選填“一次”或“二次”）。
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【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、AlO2-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A.K+B.SO42-C.Ba2+D.NH4+
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應為__（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=3的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____
（3）95℃時，若1體積pH1=a 的某強酸溶液與10體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是：___（用含a、b的等式表示）．
（4）95℃時，1L0.05mol/LBa（OH）2溶液中，由水電離出的c（OH－）為______。
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