Question

【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH+＋OH－ △H＞0，下列敘述正確的是

A. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低

C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D. 將水加熱，Kw增大，pH不變

Answer 1

【答案】A

【解析】向水中加入少量固體硫酸氫鈉， 硫酸氫鈉電離出的氫離子，抑制水電離，平衡逆向移動，但是c(H+)增大，因為溫度不變，Kw不變，A正確；向水中加入氨水，氨水是堿能夠抑制水的電離，平衡逆向移動，c(H+)減小，c(OH－)增大，B錯誤；向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質醋酸，促進水電離，平衡正向移動，C錯誤；水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，pH減小，D錯誤；正確選項A。