【題目】常溫下，將
緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加
溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是
A.
段，溶液中
減小
B.c點對應溶液中：
C.b點對應溶液中：
D.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】第VA族元素的原子R與A原子結合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結構如下圖所示，下列關于RCl5分子的說法中正確的是
A.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結構
B.分子中5個R－Cl鍵鍵能相同
C.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°幾種
D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子
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【題目】下列有關化學用語的表述正確的( )
A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH＝ CH3COO-＋H+
B. H216O、H218O互為同位素
C. 質子數為53，中子數為78的碘原子：13153I
D. 氯離子的結構示意圖：
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是
A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時轉移的電子數為0.3NA
B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數目為0.6NA
C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子
D. 標準狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數目為0.1NA
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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：
(1)b、c、d中第一電離能最大的是__(填元素符號)，e的價層電子軌道示意圖為__ 。
(2)a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為___；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是___(填化學式，寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是__；酸根呈三角錐結構的酸是___。(填化學式)
(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖，則e離子的電荷為__。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構；陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如圖所示)。該化合物中陰離子為__，陽離子中存在的化學鍵類型有__；該化合物加熱時首先失去的組分是__，判斷理由是___。
(6)用晶體的X—射線衍射法對e的測定得到以下結果：e的晶胞為面心立方最密堆積(如下圖)，已知該晶體的密度為9.00g·cm-3，晶胞中該原子的配位數為________；e的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數為NA，要求列式,下同)。晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________。
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【題目】某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：
請回答下列問題：
(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。
A. 
B. 
C. 
D.
通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________。可能存在的離子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________
(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。
A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl
B.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C.該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4
D.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl
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【題目】化學與生產生活息息相關，下列敘述正確的是
A.次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質變性
B.工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低
C.生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素
D.用硫化鈉除去廢水中的
、
，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀
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【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
（1）根據下列能量變化示意圖，請寫出
和CO反應的熱化學方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應： 
H<0，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）
a. 容器內
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內壓強保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對反應
H>0，在溫度分別為
、
時，平衡體系中
的體積分數隨壓強變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點的反應速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點
的轉化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發(fā)生反應，并維持容積恒定，10min達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的7/8，則
的轉化率a（
）=______，以
表示該過程的反應速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發(fā)生反應，并維持壓強恒定，達到平衡時， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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