【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發體積至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，加入后溶液仍呈強酸性，③不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，可觀察到所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③>②B.③>②>①C.③=②>①D.①=②=③
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【題目】下列對相關有機物的敘述正確的是( )
A. 甲苯分子的所有原子可能在同一平面上
B. 上圖所示的物質的名稱為3甲基1丁烯
C. 分子式為C3H6O2的羧酸和分子式為C3H8O的醇反應可生成4種不同結構的酯
D. 等質量的乙烯和乙醇在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣的量相同
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【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是
A. 原子半徑：丙＜丁＜戊B. 金屬性：甲＞丙
C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數：甲＞乙
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【題目】有周期表序數前20 的A、B、C、D、E五種元素，原子序數E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外電子層有4個電子；A－離子和B＋離子的核外電子層結構相同；D的氣態氫化物的化學式為H2D，D在其最高價氧化物中的質量分數為40％，且D原子核內質子數和中子數相等；C的原子序數比D少5，比B少8。
（1）各元素的名稱為A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。
（2）D元素位于第____周期____族。
（3）五種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___（寫化學式下同），堿性最強的是____。
（4）寫出C元素的單質與水反應的離子方程式______。
（5）寫出B元素的氧化物的電子式________。
（6）寫出E元素的氫化物的結構式________。
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【題目】丙烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構
，有機物A的鍵線式結構為
，有機物B與等物質的量的H2發生加成反應可得到有機物A。下列有關說法錯誤的是( )
A. 有機物A的一氯取代物只有4種
B. 用系統命名法命名有機物A，名稱為2,2,3三甲基戊烷
C. 有機物A的分子式為C8H18
D. B的結構可能有3種，其中一種名稱為3,4,4三甲基2戊烯
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 隨pH增大，
數值先減小后增大
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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【題目】在烷烴分子中的基團：CH3—、—CH2—、
中的碳原子，分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數目分別用n1、n2、n3、n4表示。
例如：
分子中，n1＝6，n2＝0，n3＝2，n4＝1。在烷烴(除甲烷外)分子中，各種類型的原子個數之間存在著一定的關系。試根據不同烷烴的組成和結構，分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數的關系。
(1)烷烴分子中氫原子數為A，A與n1、n2、n3、n4的關系是：A＝________，或A＝________。
(2)四種碳原子數之間的關系為n1＝________。
(3)若某烷烴分子中n2＝n3＝n4＝1，寫出該分子的結構簡式和鍵線式，并對其進行命名：___________________。
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【題目】某氣態烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉化關系如下圖所示：
（1）A的結構式為__________________，B中官能團的電子式為______________________， D中官能團的名稱為_________________。
（2）反應①的反應類型是_________，反應③的化學方程式為_____________________。
（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變為黑色時，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2－3次，觀察到的現象是_________________。該反應的化學方程式為___________。
（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為_____________。
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現反應④，實驗裝置如下圖所示：
試管1中裝藥品的順序為先取__________（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。圖中X的化學式為___，其作用是____________________________。濃硫酸的作用是_________________________。該反應的化學方程式為_____________________________。
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【題目】硫—碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HI
H2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2O
d．循環過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。
a．平衡常數
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4
c．Na2SO4 d．NaHSO3
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