【題目】某溫度時，在 2L 容器中發生 A 、B 兩種物之間的轉化反應 ，A、B 物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A.該反應的化學方程式是A
2B
B.2 min 時，正反應速率大于逆反應速率
C.4 min 時，A 、B 的物質的量相等且反應達到了平衡狀態
D.反應開始至 6min，A 的平均反應速率為0. lmol/(Lmin)
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生產、生活中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)Mg、Ni、Cu 等金屬可能形成金屬互化物。金屬互化物的結構類型豐富多樣，確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體可通過___________測定。
(2)根據 Cu、Zn 的原子結構比較第一電離能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、 “等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2 中不存在的化學鍵為___________（填序號）。
a．離子鍵 b．金屬鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
(4)鎳基合金儲氫的研究已取得很大進展。
①圖甲是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構示意圖。
該合金儲氫后，H2 與 Ni 的物質的量之比為___________。
②Mg2NiH4 是一種儲氫的金屬氫化物。在 Mg2NiH4 晶胞中，Ni 原子占據如圖乙的頂點和面心，Mg2+處于乙圖八個小立方體的體心。Mg2+位于 Ni 原子形成的___________ (填“八面體空隙”或“四面體空隙”)。 晶體的密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數，Mg2+和 Ni 原子的最短距離為__________cm(用含ρ和 NA 的代數式表示)。
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【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是（ ）
A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大
B.由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快
C.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
D.氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關于Y、Z、M的說法正確的是（ ）
A.電負性：Z>M>Y
B.離子半徑：M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩定結構
D.Z元素基態原子最外層電子軌道表示式為
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【題目】元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法錯誤的是（ ）
A.由水溶液的酸性：
可推斷出元素的非金屬性：
B.若
和
的核外電子排布相同，則原子序數：
C.已知第ⅡA族元素的硫酸鹽溶解性：
易溶于水，
微溶于水，可推斷出
難溶于水，但相同溫度下溶解度比
的大
D.
和
分別位于第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：
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【題目】S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會產生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發，并產生酸性懸濁液。其分子結構如圖所示。下列關于S2Cl2的說法中錯誤的是( )
A.S2Cl2為非極性分子
B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C.與S2Br2結構相似，熔、沸點S2Br2>S2Cl2
D.與水反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl
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【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關氮氧化物的性質，請回答下列問題：
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應的平衡常數，則K3=__（用K1、K2表示）。
（2）在恒容密閉容器中通入等物質的量的CO和NO，在一定條件下發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)，測得NO的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示：
①對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數kp，如果p1=1.65MPa，求a點的平衡常數kp=__（MPa）1(結果保留3位有效數字，分壓=總壓×物質的量分數)。
②為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據相關實驗數據，粗略繪制了2條速率—濃度關系曲線：v正～c(NO)和v逆～c(CO2)則：與曲線v正～c(NO)相對應的是圖中曲線__(填“甲”或“乙”)。當降低反應體系的溫度，反應一段時間后，重新達到平衡，v正和v逆相應的平衡點分別為___(填字母)。
（3）利用電化學原理，將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池，模擬工業電解法來處理含Cr2O72的廢水，如圖所示；電解過程中溶液發生反應：Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。甲電池工作時，Y是氣體，可循環使用。則石墨I附近發生的電極反應式為___。
（4）已知H3PO4為三元酸，Ka1=7.0×103mol·L1，Ka2=6.2×108mol·L1，Ka3=4.5×1013mol·L1。則Na2HPO4水溶液呈__。
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【題目】工業上從海水中提溴，實驗室中從海帶中提碘的過程中發生反應的離子方程式有：
回答下列問題：
（1）根據所給出的反應，判斷
、
、
、
、
的氧化性強弱，可以明確得出的結論是____、___。
（2）將適量溴水加入氟化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現象。
（3）將適量碘水加入氯化鈉溶液中，__（填“能”或“不能”）觀察到明顯現象。
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