【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和食鹽水溶液；②75％的乙醇溶液；③單質(zhì)溴和氯化鈉的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲苯氧化法制備苯甲酸的反應原理如下： 
實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
（1）實驗室中實現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有、燒杯；操作Ⅱ的名稱為 ．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是 ．
（3）在操作Ⅲ中，抽濾前需快速冷卻溶液，其原因是；如圖2所示抽濾完畢，應先斷開橡皮管．
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10﹣3 mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，某化合物X受熱分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為d，在相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是
A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯化硼是一種重要的化工原料，某同學設(shè)計的三氯化硼制備裝置如圖． 
【查閱資料】
①BCl3：的熔點為﹣107.3℃，沸點為12.5℃
②2B+6HCl 
2BCl3+3h2
③硼與侶的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應
請回答下列題：
（1）A裝置可用高高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為 ．
（2）為了完成三氯化硼的制備，裝置從左到右的接口連接順序為 ．
（3）裝里E中的試劑為 ． 如果拆去E裝置，可能的后果是 ．
（4）D裝置中發(fā)生反應前先通入一段時間的氯氣，其目的是 ． 該裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（5）三氯化硼與水能劇烈反應生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應的化學方程式 ．
（6）請設(shè)計一個簡易實驗，驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（NO）（mol） | 0.020 | 0.01 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應是熱反應．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=；
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．及時分離除NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．
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【題目】某溫度下純水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 則此時水中的c（OH﹣）=；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 則此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）= ．
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【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。
（1）通過實驗I可以證明___________________。
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。
（3）探究結(jié)果為__________ 。
（4）反應的離子方程式為__________。
【答案】 水不能使氧化銅溶解 可溶性硫酸鹽 稀硫酸 H+能溶解氧化銅，而H2O、SO42-兩種離子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O
【解析】(1)實驗Ⅰ的試管中的液體成分為水，該實驗證明水不溶解CuO；
(2)要想證明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干擾，所以在Ⅲ中應該加入可溶性硫酸鹽，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通過對比實驗驗證起作用的成分，得出結(jié)論是：氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO與硫酸電離的氫離子反應生成銅離子和水，反應的離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O。
點睛：性質(zhì)實驗方案設(shè)計的一般思路、程序是：
。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
28
【題目】（1）己知: 將Cl2通入適量KOH 溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，若某溫度下，反應后c(Cl-):c(C1O-)=11，則溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。
（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應中，7.5molCuSO4 可氧化P的物質(zhì)的量為_______mol。生成1molCu3P時，參加反應的P 的物質(zhì)的量為_______mol。
（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO16.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1,則V的極小值為______L。
（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (標準狀況下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液無紅色出現(xiàn); 若取相同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物唯一)，反應后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也無紅色出現(xiàn)，則所加入的的稀硫酸的體積是______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室常用的部分儀器，請回答下列問題
（1）序號為⑧和⑩的儀器名稱分別為__________、__________。
（2）在分液操作中，必須用到上述儀器中的________（填序號）。
（3）能作反應儀器且可直接加熱的儀器上述中的___________（填名稱）。
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要用到的儀器是___________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖1是細胞中3種化合物含量的扇形圖，圖2是有活性的細胞中元素含量的柱形圖，下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a
B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量的扇形圖，則A化合物中含量最多的元素為圖2中的b
C. 圖2的正常細胞中數(shù)量最多的元素是c，這與細胞中含量最多的有機物有關(guān)
D. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、O、N、P
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