Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

Answer 1

【答案】
（1）；不變；放
（2）1.5×10﹣3mol?L﹣1?s﹣1
（3）bcd
（4）c
【解析】解：（1）平衡常數(shù)表達(dá)式等于生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物的濃度冪之積；平衡常數(shù)k與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)改變不影響k，所以k不變；溫度升高k變小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，即逆方向是吸熱方向，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
所以答案是： ；不變；放；（2）2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v（NO）= =3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1 ， 速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）= v（NO）= ×3.0×10﹣3molL﹣1s﹣1=1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1 ．
所以答案是：1.5×10﹣3molL﹣1s﹣1（3）a．若反應(yīng)達(dá)到平衡，則v（NO2）正=2v（O2）逆 ， 現(xiàn)在速率的正、逆為指明，因此不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以若容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故b正確；
c．v逆（NO）=2v正（O2），則NO、O2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；
d．容器內(nèi)溫度保持不變，說明參加生成的三氧化硫的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡，故d正確．
所以答案是：bcd；（4）a．及時(shí)分離除NO2氣體平衡向右移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；
b．適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
c．增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；
d．選擇高效催化劑能增大反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；
所以答案是：c．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷和化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等；反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．