Question

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完。
（1）此時在導線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質量是_____________ g。
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度是______________ mol/L。

Answer 1

0.1；6.5；0.5

(1)在銅鋅原電池中，鋅作為負極，失去電子，發生氧化反應，反應式是Zn－2e^－=Zn^2＋。銅左正極，溶液中的氫離子得到電子，發生還原反應，反應式是2H^＋＋2e^－=H₂↑。2.24L氫氣恰好是0.1mol，所以轉移的電子是0.1mol×2＝0.2mol。
（2）根據得失電子守恒可知，溶解的鋅的物質的量是0.1mol，質量是0.1mol×65g/mol＝6.5g。
（3）根據原子守恒可知，原硫酸的物質的量是0.1mol，所以其濃度是。