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關于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是

A．金屬腐蝕過程中發生了化學反應

B．在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用

C．在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕

D．鋁制品在空氣中不易被腐蝕，是因其表面形成了致密的氧化鋁保護層

鐵銅在一起可組成原電池，鐵做為負極，腐蝕更快。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知海水中含有的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵

C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法

D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施不能有效防止鋼鐵腐蝕的是

A．在鋼鐵中加入鉻

B．把鋼鐵零件放在機油中保存

C．在較小鋼鐵制品的表面包裹塑料

D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并鉚上銅塊

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下利用電解的方法可以將含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等金屬雜質的粗鎳提純。下列敘述正確的是（已知氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

A．純鎳作陽極

B．陽極發生還原反應

C．粗鎳連接電源的正極，其電極反應為：Ni²⁺+2e^—== Ni

D．電解后，電解槽底部有含有Cu和Pt等金屬雜質的陽極泥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學腐蝕與防護。下列說法不正確的是

A．若X為鋅棒，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，采用了犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為鋅棒，開關K置于N處，X極的反應：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

C．若X為碳棒，開關K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，采用了外加電流的陰極保護法

D．若X為碳棒，開關K置于M處，X極的反應：O₂_＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完。
（1）此時在導線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質量是_____________ g。
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度是______________ mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于            腐蝕。
（2）若試管內液面上升，則原溶液呈              性，發生            腐蝕，正極反應式為                        。
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈           性，發生            腐蝕，正極反應式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如右圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的_____棒，乙池中的____棒。
②乙池中陽極的電極反應式是__                    ___。
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式___                _。
②甲池中碳極上電極反應式是__                   ____，
乙池碳極上電極反應屬于___      ___(填“氧化反應”或“還原反應”)。
③將濕潤的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，
反應的化學方程式為__ ____                          __。
④若乙池轉移0.02 mol e^-后停止實驗，恢復至室溫，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合均勻后的PH＝______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極發生反應的電極反應式為

A．Fe -2e^-= Fe²⁺	B．Fe -3e^- = Fe³⁺
C．O₂+2H₂O +4e^-= 4OH^-	D．2H⁺+ 2e^- = H₂↑

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