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2008年10月8日，瑞典皇家科學院宣布美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎．少年時代，他就對化學產生了濃厚的興趣。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲具有“少年諾貝爾獎”之稱的著名獎項。下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘(鋼板)連接一塊鋅塊，可防止水閘被腐蝕

C．由原電池原理知所有的合金都比純金屬更易被腐蝕

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中發生：Fe－3e^－===Fe³^＋，從而形成鐵銹，但此過程銅不被腐蝕

金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程，A不正確。正確，鋅比鐵活潑，這是犧牲陽極的陰極保護法。C是錯誤，有些合金是耐腐蝕的。D不正確，在電化學反應中，鐵只能失去2個電子，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。
在空氣酸度不大的環境中，其負極是，負極反應式為；
正極是，正極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前市場上主流手機所配的電池基本上都是鋰離子電池。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料，組成為C₆Li，其中碳作為金屬鋰的載體，電解質為一種能傳導Li⁺的有機導體或高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為：

下列說法不正確的是

A．放電時電池內部Li⁺向負極移動

B．該電池不能選用水做溶劑的電解質

C．放電時，正極的電極反應式：0.45Li⁺+Li₀_。₅₅CoO₂+0.45e^-LiCoO₂

D．充電時，外接電源的正極與電池上標注“+”的電極連接

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空1分，共7分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為     。
（2）裝置2中的石墨是    極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為    。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^－¹的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L^－¹的CuSO₄溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64 g。
①電源的M端為    極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為     ；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為     ；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共     mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知海水中含有的離子主要有Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－，利用下圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（）

A．X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發生的反應為2H^＋＋2e^－＝H₂↑

B．X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵

C．X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法

D．X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時,正極上發生的電極反應是

A．2H⁺+2e^- =H₂↑	B．Fe²⁺+2e^- =Fe
C．2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-	D．Fe³⁺+e-=Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的，回收利用鋰資源成為重要課題。某研究小組對某廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡稱廢料，成份為LiMn₂O₄、石墨粉和鋁箔)進行回收研究，工藝流程如下：

已知：Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。
（1）廢料在用NaOH溶液浸取之前需要進行粉碎操作，其目的是              。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有鋰單質，為了安全對拆解環境的要求______ __                  。
（3）寫出反應④生成沉淀X的離子方程式：
                                           。
（4）己知LiMn₂O₄中Mn的化合價為+3和+4價，寫出反應②的離子反應方程式：
                                           。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為______                            __。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應_         _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.01mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中不正確的是

A．右邊電極上生成物質的物質的量：①＝②

B．相同狀態下電極上產生氣體的體積：①＝②

C．溶液的pH變化：①減小，②增大

D．電極反應式①中陰極Cu²^＋＋2e^-＝Cu：②中負極：Zn-2e^-＝Zn²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在由Cu片、Zn片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，當Cu片上放出2.24 L（標準狀況下）H₂時，H₂SO₄恰好用完。
（1）此時在導線上有_______ mol電子通過。
（2）Zn片溶解的質量是_____________ g。
（3）原稀H₂SO₄的物質的量濃度是______________ mol/L。

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