【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.3g金屬Na投入一定質量的水中，會發生劇烈反應：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,
（1）反應產生標況下H2體積為多少？_________
（2）要使每10個H2O中含一個Na＋，所需水的質量為多少？_____
（3）上述所得溶液密度為1.20g/mL，求溶液中NaOH的質量分數和物質的量濃度各為多少？（要求寫出計算過程）__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次增大，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，E和C同主族，A、B組成的氣態化合物的水溶液呈堿性，D與C能按原子個數比為1∶1或2∶1形成離子化合物。
（1）畫出D的原子結構示意圖__________，C元素原子的質量數為18，則該核素符號為_________。
（2）A與C形成的化合物中，原子個數比為2∶1的化合物的結構式為________，此化合物與A的單質含有化學鍵的區別為__________________________________________。
（3）D與C按原子個數比為1∶1形成化合物的電子式是______，含有的化學鍵為___________。
（4）C、E所形成氫化物的沸點由高到低的順序是_________＞_________（填化學式），原因是____________________________________________________。
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發生的離子反應為：H++OH-=H2O
C. c點，兩溶液中離子總濃度相同
D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性
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【題目】下列關于物質性質的比較，不正確的是
A.非金屬性強弱：I>Br>ClB.原子半徑大小：Na>P>S
C.氧化性強弱：F2>Cl2>Br2D.金屬性強弱：Na>Mg>Al
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【題目】下圖是中學化學中常用于泡合物的分離和提純裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。
（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應該_____，在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_______。
（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質，現設計一實驗方案，既除去雜質，又配成硝酸鈉溶液。
實驗方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實驗。
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ④ |
實驗操作 | ② | ③ | 加熱 |
所加入的試劑①可以是_____（填化學式），證明溶液中SO42-已經除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學式）。
（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156-157℃，熱穩定性差。已知：乙醚沸點為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：
若要在實驗室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。
A.加水溶解，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
B.加95%的乙醇，濃縮、結晶、過濾
C.加入乙醚進行萃取分液
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【題目】對下列圖像描述正確的是( )
A. 圖①可表示將氨氣通入醋酸溶液至過量過程中溶液導電性的變化
B. 根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)的ΔH＞0
C. 圖③表示等體積、等pH的鹽酸與醋酸溶液分別與足量的鎂粉發生反應產生氫氣的體積(V)隨時的變化的示意圖
D. 圖④表示壓強對可逆反應A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影響，乙的壓強大
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