Question

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點，過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，則發生的離子反應為：H++OH-=H2O

C. c點，兩溶液中離子總濃度相同

D. a點對應的溶液顯中性，d點對應的溶液顯酸性

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，據圖可知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，故A正確：

B. 根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則達b點時發生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，此時溶液的溶質為NaOH，所以在b點過濾所得濾液中滴加NaHSO4溶液，發生的離子反應為：H＋+OH－=H2O，故B正確；

C. 溶液導電能力與離子濃度成正比，c點時兩溶液的導電能力相同，說明兩溶液中離子的總濃度相同，故C正確；

D. a點時①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中呈中性，d點時②中溶質為Na2SO4，硫酸鈉溶液呈中性，故D錯誤，答案選D。