【題目】下表中元素的原子間相互作用可以形成離子鍵的是( )
元素 | a | b | c | d | e | f | g |
原子的M層電子數 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A.b和gB.a和cC.d和gD.e和f
狀元及第系列答案
同步奧數系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級能源中的水能、地熱能、天然氣等；二級能源中的電能、氫能等．下列能源屬于綠色能源的是（ ） ①太陽能 ②風能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能．
A.①②③
B.③④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是：
A.K2CO3和K2O都屬于鹽B.KOH和Na2CO3都屬于堿
C.H2SO4和HNO3都屬于酸D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物
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【題目】聚合硫酸鐵(PFS) 是一種高效的無機高分子絮凝劑。某工廠利用經浮選的硫鐵礦燒渣 (有效成分為Fe2O3和Fe3O4) 制備PFS，其工藝流程如下圖所示。
（1）“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學方程式為___________________________。
已知：Fe3O4(s)+C(s)=3FeO(s)+CO(g) ΔH1= 191.9kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ·mol-1
C(s)+CO2(g) =2CO(g) ΔH3= 172.5kJ·mol-1
（2）CO是“還原焙燒" 過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個化學反應a、b、c、d達到平衡時氣相組成和溫度的關系，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩定存在的區域。a屬于_________（填“吸熱反應”或“放熱反應”）；570℃時，d反應的平衡常數K=_________________。
（3）工業上，“還原培燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____________________。
（4）若“酸浸”時間過長，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是___________________________。
（5）已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-17, Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,若浸出液中c(Fe2+) =10-1.8mol·L-1，為避免“催化氧化”過程中產生Fe(OH)3，應調節浸出液的pH≤_____________。
（6）FeSO4溶液在空氣中會緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應的離子方程式為_________________________。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實質上的催化作用）時，溫度與Fe2+轉化率的關系如右圖所示（反應時間相同），Fe2+轉化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是_______________________________。
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【題目】33.6g 含雜質的Na2CO3、NaHCO3均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入250ml 1.00mol·L-1過量鹽酸反應，生成標準狀況下3.36L氣體。將另一份充分灼燒，干燥后稱得固體質量為13.7g。雜質不與酸反應，受熱也不分解。求：
（1）原混合物中含有Na2CO3的物質的量。
（2）Na2CO3、NaHCO3的質量比。（寫出計算過程）
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【題目】（1）按要求寫出方程式：
①HNO3 (電離方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____
③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____
④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子數與__g HCl分子中所含原子數相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________ L；
②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數之比為__。
（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；
②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________
③當反應中有lmolNaFeO4生成，轉移的電子有_________ mol；
④實驗室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。
A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
C.配制時，NaOH未冷卻直接定容
D.向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
E.定容時俯視刻度線
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【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。
（1）基態下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。
（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。
（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。
（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。
①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。
②M中，碳原子的雜化形式有________種。
③M中，不含_________（填標號）。
a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵
（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。
①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。
②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。
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【題目】用圖中所示裝置進行實驗，實驗現象與預測不一致的是（ ）
①中的物質 | ②中的物質 | 預測現象 | |
A | 飽和亞硫酸 | 藍色石蕊試液 | ②中溶液先變紅色又褪色 |
B | 飽和氯水 | 濕潤紅紙條 | ②中紅紙條褪色 |
C | 濃雙氧水 | H2S溶液 | ②中有淡黃色沉淀 |
D | 濃氨水 | 濃鹽酸 | ③中有白煙 |
A. A B. B C. C D. D
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