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下列說法或表示方法不正確的是（　　）

A．燃料的燃燒反應都是放熱反應

B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉化為化學能

C．分子的熱穩定性主要取決于分子內化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關

D．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN₂和3molH₂混合充分反應后放熱92.4kJ

A．燃料的燃燒反應都是放熱反應，故A正確；
B．綠色植物進行光合作用時，能把光能轉化為化學能，故B正確；
C．分子的熱穩定性主要取決于分子內化學鍵的鍵能大小，與分子間作用力無關，故C正確；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，則說明相同條件下，在密閉容器中，1molN₂和3molH₂混合充分反應后放熱小于92.4kJ，故D錯誤；
故選：D；

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽離子	Na⁺ H⁺ Ba²⁺
陰離子	OH^– CO₃^2– SO₄^2–

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果如下：
①A溶液與B溶液反應生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應；
②B溶液與C溶液反應生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式： B：__________；C：__________；
（2）現有A、B、C三種物質的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序將它們中的兩種混合起來，
如果出現沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（填“可能”或
“不可能”）為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學鍵的說法中不正確的是（　　）

A．化學鍵是一種作用力

B．化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合

C．化學反應過程中，反應物的化學鍵斷裂，生成物的化學鍵形成

D．非極性鍵不是化學鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．若反應X+Y=M+N是放熱反應，該反應一定不用加熱

B．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

C．原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4mol電子通過

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應

B．氫氧化鈉溶液和鹽酸反應

C．鐵絲在氧氣中燃燒

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列屬于吸熱反應的是（　　）

A．鈉與水反應

B．鎂帶在空氣中燃燒

C．碳酸鈣高溫分解

D．硝酸與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（　　）

A．CaO與H₂O反應是吸熱反應

B．H₂SO₄與NaOH反應是放熱反應

C．H₂燃燒是放熱反應

D．CaCO₃受熱分解是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N₂(g)+ 2O₂(g)="=" 2NO₂(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+ O₂(g)="=" N₂(g)+ 2H₂O(g) ΔH=" -534" kJ·mol^-1。
請寫出氣態肼與NO₂氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式：          。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol^-1，H—H的鍵能為436kJ·mol^-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol^-1，計算合成氨反應生成1molNH₃的△H＝       kJ·mol^-1。
（3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)₂溶液，
①該Ba(OH)₂溶液的物質的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH^－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈  (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na^＋)    c(CH₃COO^－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈  ，溶液中c(Na^＋)
    c(CH₃COO^－) .
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈       ，醋酸體積        氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^-的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究.
（1）O₃將I^-氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^-（aq）+ O₃（g）= IO^-(aq)+O₂（g）△H₁
②IO^-（aq）+H⁺(aq)

HOI(aq) △H₂
③HOI(aq) + I^-(aq) + H⁺(aq) I₂(aq) + H₂O(l) △H₃
總反應的化學方程式為__ ____，其反應△H=___ ___
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂(aq) + I^-(aq) I₃^-(aq)，其平衡常數表達式為_______.
（3）為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響（反應體如左圖），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見右圖和下表。

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為__ ___，由Fe³⁺生成A的過程能顯著提高Ⅰ^-的轉化率，原因是。
③第2組實驗進行18s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H⁺)減小

B．c(I^-)減小

C．I₂(g)不斷生成

D．c(Fe³⁺)增加

（4）據圖14，計算3-18s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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