Question

【題目】下列關于電解質溶液說法錯誤的是（ ）

A.室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大

B.向溶液中加入少量水，溶液中的所有離子的濃度都減小

C.的和的NaOH溶液以任意比例混合：

D.pH相同的a.溶液溶液c.溶液的溶液中的大小順序是a＞b＞c

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、氫氧化鈉對水的電離起抑制作用；而醋酸鈉的水解對水的電離起促進作用，所以室溫下，pH相同的NaOH溶液和溶液，水的電離程度后者大，選項A正確；

B.加水稀釋促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，選項B錯誤；

C.的溶液與的NaOH溶液任意比例混合，溶液中存在電荷守恒，，選項C正確；

D.在相同的條件下測得a.溶液、溶液、c.三種溶液pH相同，已知酸性：，所以水解程度：，pH相同時，溶液的濃度：，即a＞b＞c，大小順序為a＞b＞c，選項D正確；

答案選B。