【題目】下列說法正確的是
A．淀粉、纖維素、油脂的相對分子質量都較大，所以都屬于高分子化合物
B．苯、乙酸、乙醇在一定條件下都能發生取代反應，且都能與金屬鈉反應
C．乙烯能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色，二者反應原理相同
D．等物質的量的乙烷和乙醇完全燃燒時所需氧氣的質量不相等
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。
（2）如圖1是0.1 mol·L-1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是________________；
②NH4Al(SO4)2飽和溶液與NH4HCO3飽和溶液混合,反應的離子方程式為________________。(3)室溫時，向100 mL 0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度由大到小順序為是______________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是__________。
（4）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8。將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=____________。
（5）①25℃時，Ka(HCN)=4.9×10-10，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，H2CO3：K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，25℃有pH 相等的NaCN 溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa 溶液，三溶液的物質的量濃變由大到小的順序為_________________。
②向NaCN 溶液中通入少量CO2 ，所發生反應的化學方程式為：__________________。
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【題目】請用圖中所示實驗裝置證明氧化銅能加快約7%的雙氧水的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應速率）。用圖示裝置測量產生氣體的體積，其他可能影響實驗的因素均已忽略，相關數據如下：
實驗序號 | 雙氧水體積 | 催化劑 | 待測數據 |
① | 15mL | 無 | |
② | 15mL | CuO（0.5g） | |
③ | 15mL | MnO2（0.5g） |
（1）從實驗原理來看，實驗中的“待測數據”可以指___________，也可以指___________。
（2）實驗時氣體收集在B中，B儀器名稱是___________。若要檢驗產生的氣體是O2，待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B下端乳膠管，打開單孔橡皮塞，___________。
（3）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與①比較外，還需補做下列實驗（不必寫具體步驟）：a.證明CuO的化學性質沒有變化，b.______________。
（4）實驗開始時，當往容器中加入一定量的雙氧水后，由于短時間內產生大量氣體，分液漏斗內的液體不能順利流下，為了解決這個問題，你采取的措施是______________；在測量生成的氣體體積時，除了要注意視線與凹液面相平以外，還應注意__________。
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【題目】在2 L的密閉容器中發生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反應，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反應速率是0.12 mol·L－1·s－1，則10 s后容器中B的濃度為
A. 2.8 mol·L－1 B. 1.6 mol·L－1 C. 3.2 mol·L－1 D. 3.6 mol·L－1
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【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如圖所示，下列有關說法正確的是
A. Ksp(CaCO3)=5×10-10
B. Z點對應的分散系很穩定
C. W、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點
D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示
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【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機玻璃。其結構簡式為:
。以下是有機玻璃的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)A的結構簡式為________，A生成B的反應類型是______反應。
(2)C中官能團的名稱是________ ，D的名稱是________(系統命名法)。
(3)由E生成PMMA的化學方程式為____________。
II.由合成PMMA得到的啟示，可應用于由苯酚為主要原料制備
（4）的同分異構體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構):
①屬于
的二取代物
②取代基處于對位且完全相同
③能夠與NaHCO3溶液反應產生CO2
其中核磁共振氫譜有5個峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結構簡式)。
(5)參照I中有機玻璃的合成路線，設計并完善的合成路線:
____________
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【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中， 
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【題目】氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：
（1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。
③在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1～t2時刻c(H2)的變化曲線________。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強(p)的關系圖。若體系在T2、60MPa下達到平衡。
① 此時N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質的量分數)
② 列式計算此時的平衡常數Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字)
（3）分離器中的過程對整個工業合成氨的意義是_____________________。
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