【題目】已知元素的原子序數，可以推斷元素原子的（ ）
①質子數 ②核電荷數 ③核外電子數 ④原子半徑
A. ①③B. ②③C. ①②③D. ②③④
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。
（1）+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用亞硫酸鈉將其還原。離子反應方程式為：3SO32－+Cr2O72－+8H+===2Cr3++3SO42－+4H2O，該反應氧化劑和還原劑的物質的量之比為___________。
（2）工業(yè)上利用鉻鐵礦( FeO. Cr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是___________。
②水浸Ⅰ要獲得浸出液的操作是___________。
③浸出液的主要成分為Na2CrO4，加入Na2S反應后有Na2SO4生成，則操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為___________。
（3）常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10－32，若要使Cr3+完全沉淀pH為___________[c(Cr3+)降至10－5mol·L－1可認為完全沉淀]。
（4）以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法可制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O)。
①陽極的電極反應式為___________。
②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na+物質的量由amol變?yōu)?/span>bmol，則生成重鉻酸鈉的物質的量為___________mol。
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【題目】科學工作者研發(fā)了一種SUNCAT的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程Ⅰ得到的Li3N中N元素為-3價
B. 過程Ⅱ生成W的反應：Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ中能量轉化的形式：化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D. 過程Ⅲ涉及到反應：4OH－4 e－=== O2↑＋2H2O
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH 溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH 的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 由圖可知BOH 一定是強堿 B. Ka(HA)=1×10-6mol/L
C. b點時，c(B-)=c(A-)=c(OH-)=c(H+) D. a→b過程中水的電離程度始終增大
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【題目】澳大利亞研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作納米泡沫，它外形類似海綿，密度極小，并且有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是（ ）
A.同素異形體B.同分異構體
C.同位素D.同一物質
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【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。查閱資料得知：CuCl是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導電性很差。
(1)CuCl為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。
(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量 KI溶液可能發(fā)生：
a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2
b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2
若a反應為主要反應，則Ksp(CuI)________Ksp(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝）
(3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備氯化亞銅，其反應原理和流程為：
CuCl2+Cu+2HCl(濃)
2HCuCl2(無色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
①上述反應流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。
②常溫下，CuOH的Ksp為1.0×10-14，則Cu++H2OCuOH+H+的平衡常數為：________
③為得到純凈的CuCl晶體，最好選用__________（填編號）試劑進行洗滌。
a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇
④CuCl在潮濕的環(huán)境中易被氧化為Cu2(OH)3Cl，反應的化學方程式為__________。實驗時，若用2mL0.5mol/L的CuCl2 溶液，最終可得到產品0.16g，則實驗的產率為__________。
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【題目】反應N2O4（g）
2NO2（g）在溫度為T1、T2（T1＜T2）時達到平衡，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. A、C兩點的反應速率：A＞C
B. B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
C. A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深
D. 保持容器體積不變，再充入NO2氣體，NO2的體積分數增大
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【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g) 
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：
時間/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/ mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法正確的是
A. 500 s內NO2的生成速率為2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B. T1溫度下該反應平衡時NO2的產率為25%
C. 達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2,則c(N2O5)<5.00 mol·L－1
D. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2
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