Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．中和熱是酸堿發生中和反應產生1摩爾的水時放出的熱量。表示中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)＝1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol，故A錯誤；B該反應是可逆反應，不能進行到底，所以在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，不能完全反應，最終放出的熱量小于196．64kJ，故B錯誤；C．燃燒熱是1摩爾的物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量。水在氣態時不穩定，故C錯誤；D．物質在氣態時含有的能量比液態時要多，所以產生相同狀態的產物時放熱氣態比液態多，故D正確。故選D。