【題目】二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同時(shí)具備的性質(zhì)是（ ）
A.都能使品紅試液褪色
B.都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水
C.都有刺激性氣味
D.常溫下都是氣體
【答案】B
【解析】解：A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性，不能使品紅褪色，故A不選；
B．二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫都是酸性氧化物，都能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水，故B選；
C．二氧化碳無(wú)味，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下三氧化硫?yàn)楣腆w，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
A．二氧化碳、三氧化硫不具有漂白性；
B．酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水；
C．二氧化碳無(wú)味；
D．常溫下三氧化硫?yàn)楣腆w．
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。
Ⅰ．CO2可用來(lái)合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)
CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在________下自發(fā)進(jìn)行(填“高溫”或“低溫”)。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是________。
A．平衡常數(shù)大小：KMN
B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C．圖1中M點(diǎn)時(shí),乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡。請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
隨時(shí)間變化的圖象。___________
Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：
（5）放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為__________________。
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，正極增加的質(zhì)量為_______g。
（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是_____________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。
Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
水電解反應(yīng)：2H2O(l) 
2H2(g) + O2(g)
（1）將原料氣按
∶
=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線(xiàn)表示平衡曲線(xiàn)）。
① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。
② 溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是__________________________。
③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化率的是______（填標(biāo)號(hào)）。
A．適當(dāng)減壓 B．增大催化劑的比表面積
C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻 D．提高原料氣中H2所占比例
（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。
① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）
② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25℃、101kPa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為，回答下列問(wèn)題：
化學(xué)式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) | CH4(g) |
△H/(kJ·mol-l) | -283.0 | -285.8 | -726.5 | -890.3 |
（1）寫(xiě)出該條件下CH3OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：_____________________________。
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=__________。
（3）工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為
CO(g)+H2(g) 
CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得放出熱量3.632kJ。
①相同溫度條件下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
②若容器容積不變，下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是___________ (填標(biāo)號(hào))。
a．升高溫度
b．將CH3OH(g)從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
d．再充入0.10molH2和0.05molCO
e．加入催化劑
③反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡將___________(填“逆向”“正向”或“不”)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
④溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)甲放出的熱量為Q1kJ，乙吸收的熱量為Q2kJ，甲中CO的轉(zhuǎn)化率為a1，乙中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為a2，則Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料�？捎秒娊釲iCl溶液制備LiOH，裝置如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極B連接電源正極
B. A極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
C. 陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O+2e-= H2↑+2OH-
D. 每生成1molH2，有1molLi+通過(guò)該離子交換膜
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4 ]2-的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。25℃時(shí)，下列說(shuō)法中不正確的是
A. 往ZnCl2溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2-
B. 若要從某廢液中完全沉淀Zn2+，通�？梢哉{(diào)控該溶液的pH在8.0—12.0之間
C. pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中，Zn2+濃度之比為108
D. 該溫度時(shí)，Zn(OH)2的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×l0-10
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2為大氣污染物，研究它的性質(zhì)對(duì)環(huán)境治理具有重要意義。在鋁基氧化銅作催化劑時(shí)，可利用天然氣脫除二氧化硫，并回收單質(zhì)硫（熔點(diǎn)為112.8℃，沸點(diǎn)為444.6℃）。
（1）①裝置中導(dǎo)管X的作用是：______________________________。
②用裝置A制取SO2，則試劑的組合最好是_________（填字母）。
a. 18.4 mol/L H2SO4＋Cu b. 4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c. 60% H2SO4＋K2SO3
③水與Al4C3在裝置A中制取甲烷，其化學(xué)方程式為：_______________________________。
（2）利用制得的CH4和SO2并結(jié)合B～G裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物：CH4＋2SO2
2S＋CO2＋2H2O生成的單質(zhì)S和CO2。
①B裝置有三個(gè)作用，分別是_________、__________、__________。
②實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的合理順序?yàn)锽、_____________________（每個(gè)裝置只用一次）。
③證明有CO2產(chǎn)生的現(xiàn)象為_____________________________。
④G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com