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一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在如下溶解平衡關系：Ba(OH)₂(s)

Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)。向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是 ( )

A．溶液中鋇離子數減小	B．溶液中C(Ba²⁺)減小
C．溶液中C(OH^－)增大	D．PH減小

本題主要考查條件對沉淀溶解平衡的影響，加入氫氧化鋇粉末，要結合水分子，使氫氧化鋇溶液的質量減少，此時仍為飽和溶液，故C(Ba²⁺)和C(OH^－)以及PH都不變，只有鋇離子數減小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(1)室溫時氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時將9 mL0.02 mol·L^—¹的氯化鈣溶液與1 mL
pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中     沉淀析出(填有或無).
(2)2．24升（標準狀態）氨氣通入250mL 濃度為0.1 mol·L^—¹的硫酸溶液中,充分反應后溶液中各離子濃度大小為                  (按由大到小的順序寫出各離子符號)
(3) 人體血液含Ca²⁺。現抽取某人血樣10 mL，稀釋后用草酸銨[(NH₄)₂C₂O₄]溶液處理，使Ca²⁺完全轉變為草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H₂C₂O₄)溶液，用5.0×10^-3 mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定得到的草酸至終點,共耗去2.0 mL KMnO₄溶液。由上述實驗數據可求得此人血液中Ca²⁺的物質的量濃度為     .(提示：2 KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂↑＋8H₂O)
(4)用下圖完成相應實驗.

①斷開K₁,閉合K₂接通直流電源,寫出陽極的電極反應               .
電解的總反應方程式
②電解一段時間后,當兩石墨棒均有氣體包圍時,切斷K₂閉合K₁,發現電路中有電流通過. 寫出a極的電極反應式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）如圖:橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-物質的量濃度的對數,回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式可表示為____________。
(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp=____________。
(3)某廢液中含Zn²⁺,為提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范圍是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液（A）時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（2）所示。

該根據離子反應的特點分析：A溶液中含有的溶質可能是_________或__________（至少寫出兩種），并寫出相應的離子反應的離子方程式：
________________________________、____________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定量Ca（OH）₂固體溶于水后，存在以下平衡狀態：Ca（OH）₂（s）

Ca²^＋（aq）＋2OH^－（aq），Ksp＝4.7×10^－6 mol³/L³，下列措施可使Ksp增大的是（）

A．升高溫度	B．降低溫度
C．加入適量CaO固體	D．加入適量Na₂CO₃固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在含有Cl^－.Br^－.I^－的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl.AgBr.AgI的濃度積(mol²/L²)分別為：1.6×10^－¹⁰.4.1×10^－¹⁵.1.5×10^－¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液并充分攪拌時，首先析出的沉淀是_______________，最后析出的沉淀是_________；當AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag⁺的濃度是___________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Zn(OH)₂的溶度積常數為1.2×10^－¹⁷mol³/L³，則它在水中的溶解度為 ( )

A．1.4×10^－⁶mol/L	B．2.3×10^－⁶mol/L
C．1.4×10^－⁹ mol/L	D．2.3×10^－⁹mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：K_sp（RCl）=1.8×10^-10，K_sp（RI）=1.5×10^-16，K_sp（R₂CrO₄）=2.0×10^-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，R⁺濃度大小順序正確的是（　　）

A．RCl＞RI＞R₂CrO₄	B．RCl＞R₂CrO₄＞RI
C．R₂CrO₄＞RCl＞RI	D．R₂CrO₄＞RI＞RCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項正確的是（　　）

	電極反應式	出現環境
A	H₂-2e^-=2H⁺	堿性環境下氫氧燃料電池的負極反應
B	4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O	中性環境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C	2H⁺+2e^-=H₂↑	用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應
D	H₂-2e^-=2H⁺	用惰性電極電解H₂SO₄的陽極反應

A．A

B．B

C．C

D．D

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